初中化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：
2Mg+O 2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：
3Fe+2O 2 点燃 Fe 3 O 4
3、铝在空气中燃烧：
4Al+3O 2 点燃 2Al 2 O 3
4、铜在空气中灼烧：
2Cu+O 2 △ 2CuO
5、氢气在空气中燃烧：
2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O
6、红磷在空气中燃烧：
4P+5O 2 点燃 2P 2 O 5
7、硫粉在空气中燃烧：
S+O 2 点燃 SO 2
8、碳在氧气中充分燃烧：
C+O 2 点燃 CO 2
9、碳在氧气中不充分燃烧：
2C+O 2 点燃 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO+O 2 点燃 2CO 2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 +H 2 O==H 2 CO 3
12、生石灰与水反应：
CaO+H 2 O==Ca(OH) 2
分解反应
1、实验室用双氧水制氧气：
2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+O 2 ↑
2、加热高锰酸钾：
2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑
3、水在直流电的作用下分
2H 2 O 通电 2H 2 ↑+O 2 ↑
4、碳酸不稳定而分
H 2 CO 3 ==H 2 O+CO 2 ↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：
CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑
置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：
Fe+CuSO 4 ==FeSO 4 +Cu
2、 锌和硫酸铜溶液反应：
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
3、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：
Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑
4、镁和稀盐酸反应：
Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2 ↑
复分解反应：
1、大理石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑
2、碳酸钠与盐酸反应:
Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑
3、氧化铁和稀盐酸反应：
Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O
4、氧化铁和稀硫酸反应：
Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O
5、氧化铜和稀盐酸反应：
CuO+2HCl==CuCl 2 +H 2 O
6、氧化铜和稀硫酸反应：
CuO+H 2 SO 4 ==CuSO 4 +H 2 O
7、盐酸和烧碱起反应：
HCl+NaOH==NaCl+H 2 O
8、盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl+Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +2H 2 O
9、盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl+Fe(OH) 3 ==FeCl 3 +3H 2 O
10、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl+Al(OH) 3 ==AlCl 3 +3H 2 O
11、硫酸和烧碱反应：
H 2 SO 4 +2NaOH==Na 2 SO 4 +2H 2 O
12、硫酸和氢氧化铜反应：
H 2 SO 4 +Cu(OH) 2 ==CuSO 4 +2H 2 O
13、氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
14、氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH+FeCl 3 ==Fe(OH) 3 ↓+3NaCl
15、氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH+MgCl 2 ==Mg(OH) 2 ↓+2NaCl
16、氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH+CuCl 2 ==Cu(OH) 2 ↓+2NaCl
17、氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH) 2 +Na 2 CO 3 ==CaCO 3 ↓+2NaOH
18、氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl+AgNO 3 ==AgCl↓+NaNO 3
19、硫酸钠和氯化钡：
Na 2 SO 4 +BaCl 2 ==BaSO 4 ↓+2NaCl
20、NH 4 NO 3 +NaOH==NaNO 3 +NH 3 ↑+H 2 O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液中的铵根离子
其它反应
1、甲烷在空气中燃烧：
CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2 O
2、酒精在空气中燃烧：
C 2 H 5 OH+3O 2 点燃 2CO 2 +3H 2 O
3、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+Fe 2 O 3 高温 2Fe+3CO 2
4、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：
Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O
5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：
2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O
6、苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH+SO 2 ==Na 2 SO 3 +H 2 O