第2个回答 2019-11-23
应该是“平衡常数”
equilibrium
constant
可逆化学反应达到平衡时，每个产物浓度系数次幂的连乘积与每个反应物浓度系数次幂的连乘积成正比，这个比值叫做平衡常数。反应进行得越完全，平衡常数就越大。当一个可逆反应到达平衡时，生成物浓度之幂或分压力的乘积与反应物浓度的幂[1]（幂指数为对应物质的化学计量数）或分压力的乘积之间的比值。用浓度计算的平衡常数以kc表示。用分压力计算的平衡常数以kp表示。例如氨的合成：n2+3h2=2nh3在压力（或各物质的浓度）不大时，平衡常数在温度一定的情况下保持不变。从平衡常数的大小，可确定在该温度下可逆反应中的正反应可能达到的程度。平衡常数不仅在分析化学和物理化学中有重要的理论意义，而且在化学工艺中一项重要的数据，可用以通过计算来确定生产条件。
平衡状态是化学反应在该条件下进行的最大限度。为了定量的研究化学平衡，必须找出平衡时反应系统内各组分的量之间的关系，平衡常数就是平衡状态的一种数量标志，是表明化学反应限度的一种特征值。
标准平衡常数（kθ）:表达式中，溶质以相对浓度表示，即该组分的平衡浓度ci除以标准浓度cθ的商；气体以相对分压表示，即该组分的平衡分压pi除以标准分压pθ的商。以平衡时的生成物各组分的相对浓度和相对分压之积为分子，反应物各组分的相对浓度和相对分压之积为分母，各组分相对浓度或相对分压的指数等于反应方程式中相应组分的计量系数。
编辑本段物理意义
化学平衡常数的物理意义：
1．平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值
2．平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的k值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。
3．平衡常数表达式表明在一定温度下，体系达成平衡的条件。对于一般可逆反应aa
+
b
b
======可逆====
gg
+
hh平衡时k=(
(g)＾g
*
(h)＾h
)/(
(a)＾a
*
(b)＾b
)其中(g)(h)等表示
物质g、h的浓度k是平衡常数上述：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂的连乘积与反应物浓度幂的连乘积之比，是一个常数，幂指数为化学计量数改变温度，k的值会发生变化。