(1)在373K，101.325kPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q,W,ΔU和ΔH

Question

(1)在373K，101.325kPa下，1mol水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q,W,ΔU和ΔH。已知水的汽化热为40.7kJ.mol-1。 (2)若在373K，101.325kPa下的1mol水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，上述各量又如何？（假设水蒸气可视为理想气体）这是完整题目，答案（1）W= 3.101 kJ ΔU=Q-W=37.598 kJ ΔH =Qp=40.7kJ（2） ΔU=37.598 kJ ΔH =Qp=40.7kJ W=0 Q=37.598 kJ 我想知道的是为什么
ΔH＞ΔU 体积功为0，那么有非体积功，是什么非体积功

Answer 1

水变水蒸气你跟我说体积功为0？We=-p（Vg-Vl）约等于-nRT