现有镁,锌,铝三种金属组成的三颗固体化合物,加入到100克某浓度的稀硫酸中,恰

Question

现有锌和另一种金属组成的混合物，把6.5g该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为w．则下列说法中正确的是（　　）

A. 若混合物为Zn、Al，w可能是0.2g

B. 若混合物为Zn、Fe，w不可能是0.2g

C. 若混合物为Zn、Cu，w是0.2g，则该混合物中锌的质量分数为50%

D. 若混合物为Zn、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数一定大于10%

Answer 1

首先假设若是纯净的锌，则6.5g锌对应的硫酸以及氢气可求如下
Zn+H ₂ SO ₄ =ZnSO ₄ +H ₂ ↑
65     98                 2
6.5g    9.8g            0.2g
等质量的金属与足量的酸完全反应得到氢气由多到少的顺序为铝镁钙钠铁锌钾，可见镁铝得氢能力比锌强，所以若混合物为锌铝，则得到的氢气一定大于0.2g（所以A错误）．若混合物为锌和铁，则得到氢气一定大于0.2g（所以B正确）．若是锌铜，则得到的氢气一定小于0.2g，所以C错误．
假如6.5g是纯净的镁，则对应的质量关系为
Mg+H ₂ SO ₄ =MgSO ₄ +H ₂ ↑
24      98                 2
6.5g   26.5g            0.54g
可见稀硫酸中质量分数应该介于9.8%～26.5%，所以一定大于10%的说法是错误的，所以D错误．
故选：B．