弱酸弱碱的
解离常数可以判定它们电离程度的大小。
解离常数的定义（以酸为例，碱的话把H+换成OH-）：
某酸HX可以部分解离成H+和X-（多元酸的话，分步解离），那么解离常数
Ka = [H+][X-] / [HX]
中括号表示离子或者分子的浓度（严格讲应该为活度，活度小于浓度，但溶液稀的时候近似相等，用浓度可以代替），也就是说，等于离子浓度的乘积，除以
电解质浓度
记号“a”表示acid，酸。如果是碱，则一般写作Kb，“b”表示bases，碱。
如果要具体计算有百分之多少的分子发生了解离，可以借助解离常数计算解离度α。
α = sqrt(Ka / c)
其中c是该酸的起始浓度，sqrt表示开根号。解离度表示有百分之多少的分子发生了电离。