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哪位大侠给我讲讲“水合铜离子”。是不是dsp2杂化?
dsp2咋杂化?最好有图解,跪了
[Cu(H2O)4]2+
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其他回答
第1个回答 2012-05-26
不是
是sp3杂化
追问
能解释一下么?
追答
H2O是弱场配体,所以用外轨杂化。
相似回答
哪位大侠给我讲讲
“
水合铜离子
”.
是不是dsp2杂化
答:
水合铜离子
为上下拉长的八面体形离子(四角双锥),其价层轨道排布为t2g 6 eg 3 (2g与g为下标),六个水分子与铜离子配位,采用sp3d
2杂化
。由于eg(d(x^2-y^2)、d(z^2))的两个轨道只有三个电子,电子分布不均,发生了姜-泰勒效应,导致z轴上与两个水分子的配位键能量降低,键长拉长...
[
Cu
(NH3)4](2+)为什么
是dsp2杂化
,而
不是
sp3杂化,想不通
答:
因为
Cu是dsp2杂化
的,3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道,3d、4s、4p 是同一能级组的轨道,能量差别不大,跃迁需要的能量可以从杂化轨道成键得到补偿,所以不是sp3杂化。需要注意,3d不成对电子跃迁到4p轨道上,[Cu(NH3)4](2+)若不跃迁到4p轨道,3D轨道上就会有不成对电子存在,这不符合能量最低...
既然四
水合铜离子是dsp2杂化
。那二氨合银呢?也是
杂化?
它怎么可以提供两...
答:
二氨合银络
离子是
直线型的,SP
杂化
。每个氨分子的氮原子有一个孤对电子,银原子基态的价层电子构型是4d10 5s1 变成银离子后最外层1S的电子没了,就有空的1S轨道刚好容纳2个氮的孤电子。。。
cu
( NH3)42+为啥
杂化
方式
是dsp2?
答:
4个d轨道都是2个电子。在一些特殊的情况下,3d 轨道上的这个电子可以跃迁到 4p 轨道上去(因为3d、4p 是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量)。这样,
铜离子
就用这个空出来的 3d轨道, 加上4s,和2个4p 一起
杂化
,杂化方式就
是 dsp2
。
铜
氨络合
离子杂化
方式为
dsp2杂化
方式对吗?
答:
铜氨络合离子杂化方式为dsp2。
Cu2
+ 电子排布是3d94s0,3d中一个电子跃迁到4p轨道,从而3d空出一个空轨道,然后和4s、4p轨道形成
dsp2杂化
。因为3d、4s4p是一个能级组的,能量差别不大,而形成配位键之后释放的能量还可以弥补电子跃迁所需的能量。这样,
铜离子
就用这个空出来的 d轨道,加上4s,和2...
...
铜2
不是
3d9的电子构型么? 为什么还能
dsp2杂化?
d不是有一个电子么...
答:
Cu离子
其实
不是dsp2杂化
,而是sp3d2杂化,是6配位的,只是由于姜-泰勒效应,两个配体离得比较远,就不算在内了。例如对于四氨合
铜离子
的杂化情况,以前我回答过一个类似的问题:如果单看这个分子的话是dsp2杂化,但实际上如果在水溶液中的话,是sp3d2杂化,还有两个水分子,由于姜-泰勒效应,铜...
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