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用K2Cr2O7作基准物标定硫代硫酸钠溶液时加入过量的碘化钾 盐酸 及K2Cr2O7后放置几分钟后为什么会出现沉淀?
如题所述
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第1个回答 2008-03-12
有碘单质生成了
重铬酸钾在酸性溶液中有强氧化性
相似回答
硫代硫酸钠的标定
答:
准确称取015g在120度干燥至恒量的
基准重铬酸钾
,置于碘量瓶中,加入50ml水使之溶解加入2g
碘化钾及
20ml
硫酸溶液
1+8,密塞,摇匀,放置暗处10 min后用250ml水稀释
用硫代硫酸钠溶液
滴定至溶液呈浅黄绿色,再加3ml淀粉指示。标定1精密称取在120摄氏度干燥至恒重的
基准物质
硫代硫酸钠约12克于小烧杯中,加水...
用K2Cr2O7作基准物标定硫代硫酸钠溶液时
为什么要
加入过量的碘化钾
和
盐酸
...
答:
加入过量的碘
是要它与
K2Cr2O7
完全反应得到产物I2(单质碘)然后用生成的碘在定粉溶液做指示剂下用硫代硫酸钠来滴定,滴定终点蓝色褪去溶液变为绿色,
加盐酸
是要它在酸性条件下反应,不然K2Cr2O7与
碘化钾
反应很慢的造成误差太大,但酸度太大碘离子易被氧气氧化造成误差所以
用硫代硫酸钠溶液
滴定前要加水稀释,...
用K2Cr2O7作基准物标定硫代硫酸钠溶液时
为什么要
加入过量的碘化钾
和
盐酸
...
答:
重铬酸钾在酸性条件下,氧化碘离子,产生碘单质,继而在被硫代硫酸根反应至完全。当
硫代硫酸钠
反应完全,碘单质稍稍过量,指示剂变色。停止滴定。问题一 显然不
加盐酸重铬酸钾
存在形式转变为铬酸钾,不会反应,不会氧化碘离子,实验将无从进行了!问题二 碘单质挥发 问题三 碘单质损耗,硫代硫酸钠浓度增加。
硫代硫酸钠
标准
溶液的
配制与
标定
过程中为什么要
加入过量的碘化钾
答:
k2cr2o7基准
试剂
标定na2s2o3溶液
,实际上不是k2cr2o7直接与na2s2o3反应(这个反应不能按方程式定量完成,会有副产物),而是首先k2cr2o7与过量ki作用,生成i2(k2cr2o7 + 6ki + 14hcl = 8kcl + 2crcl3 + 7h2o + 3i2,在
过量的
ki下,生成的i2会结合成ki3),然后i2与na2s2o3反应(i2 + 2na2s2o3...
k2cr2o7标定na2s2o3
为什么
加入碘化钾
?为什么在暗处
放置
5min?滴定时为...
答:
因为
碘化钾作为
指示剂!碘化钾遇光易分解!稀释为了反应充分现象明显
有效氯的测定
答:
标定 称取3份0.11~0.14g于120℃干燥至恒量的基准级重铬酸钾(
K2Cr2O7
)置于250mL碘量瓶中。于每瓶
中加入
25mL纯水,溶解后加2gKI及(1+8)20mLH2SO4,混匀,于暗处放置10min。加150mL纯水,
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