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Question

<1>.1molA气体和1molB气体在密闭容器中发生如下反应A(g）+nB(g)=mC(g)（可逆反应），反应进行一段时间后测得A的转化率为50%。同温同压下，还测得反映前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则n和m的值可能是
A.n=4,m=4
B.n=3,m=3
C.n=2,m=2
D.n=1,m=1

<2>.在一定条件下气体A可能发生如下反应
2A（g）=B(g）+3C（g） （可逆反应）
若已知所得混合气体对氢气的相对密度为4.25，则A的相对分子质量为多少？

<3>.(2007年高考宁夏卷）一定条件下，合成氨反映达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前体积相比，反应后体积缩小的百分率是多少？

希望各位高手帮帮忙，给出详细的解答过程，
谢谢！

Answer 1

1，想一下，A反应掉0.5mol，如果N>=2，B会反应掉>=1mol.矛盾，故选D（投机取巧的算法）
2,H2分子量为2，则4.25倍为9，观察反应会发现反应后体积是原来的2倍，（分子数变为原来的2倍），则分子量又小于2*9=18,介于9和18之间的，看一下就是NH3.
同2.可以看出，设NH3为一份，则N2,H2为4份，每生成一份NH3体积减少一份，这原来总共有1+4+1=6份，缩小百分率为1/6=16.7（工业上的反应并不是纯粹按照分子数比来反映的，实际上通常通过增加N2，液化NH3，提高反应的转化率，所以不能盲目的按1：3来算。）这个算法应该是比较正规的

Answer 2

1.选D，试一下数即可。
2.A是NH3，分子量17。能这么分解的似乎只有这个了。
3.平衡后有1份NH3，1份N2和3份H2，反应前有1.5份N2和4.5份H2，所以气体缩小了16.7%。

Answer 3

1.参加反应的A的量是0.5mol，则参加反应的B的量是0.5nmol，生成c0.5mmol，剩余B（1-0.5n)mol,A 0.5 mol.
反应后体积增加为原来的3/4倍。所以
(0.5m-0.5n+0.5+1)/2=3/4
代入数值，因n<2，选D
(题目中的比率关系错误）
2.若是1molA中有nmol参加反应，则生成0.5nmolB和1.5nmolC，总物质的量为（1+n）mol，这样有2m(A)/(1+n)=4.25×2
鬼知道A的相对分子质量为多少
3.2NH3=N2+H2
NH3占20%，则反应前的气体总体积为现在的1.2倍，那就缩小了1/6=16.67%

Answer 4

第一题题目应该错了，如果反映后混合气体的密度是反应前混合气体密度的3/4答案是D，负责ABCD都不行。N不可能大于2，是2的话1MOLB就反应完了。
第二题 17 一看就知道是合成氨气的反应。
第三题 设反应前气体为Y mol
N2+3H2=2NH3
1 3 2
x 3x 2x
把氮气和氢气当着整体分析
4 2
剩余气体 Y-4X 2X
Y-4X+2X＝Y-2X
已知 X/(Y-2X)=20% Y=7X
反应后气体减少 x+3x-2x=2x
所以答案是2x/7x*100％