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钠钾铷铯的半径为什么越来越大?
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第1个回答 2019-07-30
钠钾铷铯属于同一族的元素(碱金属族),核外电子数越来越多(钠2,8,1; 钾2,8,8,1;铷2,8,18,8,1;铯2,8,18,36,8,1)半径因此越来越大.
相似回答
...Al3+ 的半径为什么越来越小?Na K Rb Cs
的半径为什么越来越大
...
答:
而钠钾铷铯则是同一主族,不通周期的元素,
由于周期越高越具有的电子越多,电子所能到达的范围越大,所以半径越来越大了
。
锂
钠钾铷铯
为什么
熔点逐渐降低
答:
钠钾铷铯的最外层电子数都是1,但离子半径逐渐增大,金属键减弱,熔点降低
。物质的熔点即在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和熔点温度下,纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等,而对于分散度极大的纯物质固态体系(纳米体系)来说,表面部分不能忽视,其化学势...
碱金属元素里谁的原子
半径
最大
答:
元素周期表每一列从上到下是原子
半径
逐渐增大 在中学要求的碱金属元素中原子半径从小到大依次是:锂<
钠
<
钾
<
铷
<
铯
<钫
锂
钠钾铷铯
和氢气反应
答:
随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
。锂丢入水里,与水反应不算太剧烈。锂钠钾铷铯和氢气反应会溶化,生成氢氧化锂和氢气。钠、钾、铷、铯、钫,遇水会剧烈燃烧,生成相应的氢氧化物和氢气,反应完毕后这几种单质会溶化,生成成氢氧化物和氢气。
钠钾铷铯的
熔点
越来越
低是因为分子间作用力越来越弱,对不对呢
为什么
答:
正确的解释是,钠钾铷铯的最外层电子数都是1,但离子半径逐渐增大,
金属键减弱,熔点降低
。2、正确。壁虎刚毛与物体表面分子间的距离非常近,壁虎刚毛分子和物体分子之间存在相互作用的引力,所以壁虎不会掉落下来。3、错误。分子间的作用力越大,只能说明熔沸点高,并不能证明分子的热稳定性,分子的热...
铷
(Rb)和
铯
(Cs)以及
钾
(K)的活动性顺序?
答:
铯
>
铷
>
钾
铯是已知的最活泼金属 因为随着原子序数的增加,原子
半径
在增大,失电子性在逐渐增强,所以表现出金属性逐渐增强,碱金属元素最外层均为单电子 给你举例子吧,K可以与冷水反应,放出氢气,Ru和Cs在黑暗条件下就能与水反应,别告诉我这你也判断不了,你既然问了问题,就应该尊重回答你的人...
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