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XeOF4的价层电子对数为
如题所述
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第1个回答 2022-08-17
7
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xeof4的
空间构型怎么计算
答:
xeof4的空间构型计算:化合物的孤对电子为2,成键电子对为4,
价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2,n=2+1/2(6-2*1)=4
,外围孤对电子数=n-中心原子成sigama键数=4-2=2。Ni是中心原子。Ni外层电子排布为3d84s2,因为是正2价(每个K+正1价,每个CN-负1价,分子呈电中性,故Ni为...
孤
对电子
数=
电子对数
-成键电子对数,电子对数怎么算?
答:
6
xeof4 = (8 + 4)/2 = 6
孤
对电子
数=
电子对数
-成键电子对数,电子对数怎么算?
答:
电子对数= (中心原子价电子数 + 成键原子数 - 电荷数)/2成键原子数不包括O
。如COCl2 = (4 + 2)/2 = 3 SO4(2-) = [6 + 0 - (-2) ]/2 = 4 [PCl6](-) = [ 5 + 6 - (-1)]/2 = 6 XeOF4 = (8 + 4)/2 = 6 本回答由提问者推荐 举报| 评论 19 17 jiaglew 采纳率:68%...
无机化学问题两则
答:
2.用
价层电子
互斥理论容易得出孤对
电子对数
和与中心原子相连原子的数目,你肯定会的了,设为n吧
XeOF4
n=6 sp3d2 八面体构型(算上孤对电子,下同),因为六个位置都是等性的,所以电子随便放一个位置,为了使其与其他原子斥力更小,其中一个F原子应与其相对,剩下四个原子放在中间的平面上 ...
孤
电子对数
怎么算?
答:
孤
电子对数
计算公式孤电子数=1/2*(a-xb)。孤电子是指分子中除了用于形成共价键的键合电子外,在原子最外
电子层
中还经常存在未用于形成共价键的非键合电子。这些未成键
的价
电子对叫做孤电子。
用
价层电子对
互斥理论推测化合物分子的几何构型
答:
XeOF4
四方锥形、XeOF2T形、三角双锥形、XeO6 2-八面体形。
价层电子对
互斥理论:(中心原子
价电子
数+配位原子提供电子数—原子团电荷数)÷2=n配位原子提供电子数:O、S提供0;N提供-1;H、卤素提供1。n=2,配位原子数=2,构型—直线n=3,配位原子数=2,构型—V形;n=3,配位原子数=3,...
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