第1个回答 2014-04-29
题目中说了，b,c两个点Fe3+,Cu浓度相等设浓度为a mol/L，但是b点的PH=1.3,C(H+）约等於=10^(-1)mol/L
假设是常温Kw=10^(-14)
那麼C(OH)=Kw/C(H+)=10^(-13)mol/L
c点：C(H+)=10^(-4)mol/L,C(OH-)=10^(-10)mol/L
Fe(OH)3==Fe3+ +3OH-
Cu(OH)2==Cu2+ +2OH-
Fe(OH)3KSP:=a*(10^(13))^3=a*10^(-39)
Cu(OH)2Ksp:=a*(10^(-10)^2=a*10^(-20)
所以Cu(OH)2的Ksp大
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假设是常温Kw=10^(-14)
那麼C(OH)=Kw/C(H+)=10^(-13)mol/L
c点：C(H+)=10^(-4)mol/L,C(OH-)=10^(-10)mol/L
Fe(OH)3==Fe3+ +3OH-
Cu(OH)2==Cu2+ +2OH-
Fe(OH)3KSP:=a*(10^(13))^3=a*10^(-39)
Cu(OH)2Ksp:=a*(10^(-10)^2=a*10^(-20)
所以Cu(OH)2的Ksp大
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第2个回答 2014-04-29
Ksp就是物质电离后各离子浓度的“某次方”再相乘，那个“某次方”就是他们电离的那个化学计量数
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