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高二化学离子共存口诀
高二化学
。
离子共存
问题。第十五题。在线等
答:
很显然,CD是强酸性溶液,加入氢氧化钠之后不会立即产生沉淀。在复分解反应中,中和反应是优先的。B选项我想你应该没有太大问题。加入氢氧化钠之后,先产生氢氧化铝的沉淀,氯
离子
沉淀完全之后,再沉淀镁离子,紧接着氢氧化钠过量,氢氧化铝又开始溶解,就是这么一个过程。A项磷酸二氢根的电解大于水解,...
求高一,
高二
所有
化学
知识要点!
答:
(2)酸式盐的含氢弱酸根
离子
不能与强碱(OH-)、强酸(H+)
共存
。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 (1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 (2)式正确:
化学
式与离子符号使用正确合理。 (3)号实际:“=”“”“→”...
高二化学
氢
离子
和亚硫酸根能不能
共存
,如果不能共存又
答:
不能大量
共存
。可能存在两种反应:H+ + SO32- = HSO3-(即当氢
离子
不是足量时,氢离子与亚硫酸根离子反应生成眼硫酸氢根离子);2H+ + SO32- = H2O + SO2 (即当氢离子过量时,二者反应生成水和二氧化硫)。
详细解释一下。高中
化学离子共存
问题
答:
S2-、CO32-、C6H5O-
离子
是弱酸根离子,会与氢离子水解转化为HS-离子、H2S分子 和H2CO3分子(碳酸分子可能会分解为CO2气体和水) 和苯酚分子 Fe3+ 会与OH-离子反应生成Fe(OH)3沉淀 Al3+ 会与OH-离子反应生成Al(OH)3沉淀,碱性增强沉淀溶解,生成AlO2-和H2O 大量
共存
的话,强酸下,酸派离子...
高二化学
看图 下列各溶液中大量
共存
的
离子
组是
答:
离子共存
问题是离子反应条件和本质的最直接应用。所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物,②生成气体或挥发性物质,③生成难电离物质,④发生氧化还原反应中任意一个条件,就会发生离子反应...
离子共存
问题能总结下吗?
答:
熟记一些会生成沉淀,气体,发生双水解的
离子
。再买一本好的参考书(《王厚雄》不错!)看一下就行了!!!注意符号!!气体,沉淀,可逆等还有该省的要省!!!
高中
化学
必背基础知识 必考知识点汇总
答:
阳
离子
:K+、Ca2+;阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-;分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。高中
化学
重点知识点归纳凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量
共存
(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)一般规律是:1、凡相互结合生成难溶或微...
高二化学
:
离子共存
,酸性条件下,NO3²-、 Al³+、Na+、SO4²-为什...
答:
不会打右上角的正负,我用括号写明
离子
的正负。先说下原理,so32(负)是弱酸的酸根,在水中会发生so32(负)+H2O=hso31(负)+OH1(负)和SO32(负)+2H2O=H2SO3+2OH1(负)。溶液中少部分SO32(负)离子会发生这两个反应。观察方程式可知SO32(负)剥离了H2O的H留下了多余的OH1(负),所以有助于...
高二化学
必修一上册知识点整理
答:
4.离子反应、
离子共存
问题:下列离子不能共存在同一溶液中: ①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③生成难电离的物质(弱电解质) ④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等 2.
高二化学
必修一上册知...
高二化学共存
问题求破 请逐一分析
答:
A显酸性,偏铝酸,碳酸不能存在B回合硫
离子
发生氧化还原反应C显碱性,与铁离子结合形成沉淀D为碱性,偏铝酸可以存在
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