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高中化学除杂问题大全
高一
化学
中
除杂问题
答:
第一个加HCl,然后过滤,因为二氧化硅不与盐酸反应,只与HF溶液反应、而CaCO3+2HCL=CaCl2+H2O 第二个通过饱和NaHCO3溶液,SO2+H2O=H2SO3 H2SO3+2NaHCO3=Na2SO3+2H2O+2CO2而CO2与碳酸氢钠不反应 第三个溶于水再通入CO2,因为NaHCO3与H2CO3不反应,而Na2SiO3+2H2CO3=H2SiO3(沉淀)+2NaHCO3 ...
高中化学除杂问题
答:
4.浓盐酸本身就有大量的氯化氢气体会挥发出来 而3.足量饱和碳酸氢钠溶液本身不和二氧化碳反应,并且和氯化氢,氯气反应生成的二氧化碳也不是杂质
除杂题
的一般技巧就是和杂质反应而且不生成新的杂质。当然好多除杂的试剂可以使与杂质反应并且生成的正选的物质。参考资料:我是
化学
教师 ...
关于
化学除杂
的
问题
答:
1.乙烯有还原性呀,甲烷没有,乙烯与溴水反应生成二溴甲烷,因此可以除去乙烯 2.氢氧化钠和硫化氢发生反应,生成了硫化钠和水,典形的中和反应,因此硫化氢被从混合物中除去.3.NO2与氢氧化钠反应,生成了硝酸钠.所以NO2被除去,反应式为:2NO2+ 2NaOH =NaNO2 +NaNO3+H2O 给你个建议,先买一两本比较简单...
高一
化学问题
(望各位高手能帮助解决下)
答:
在除去Mg2+时,需要加入OH-,必须过量以保证Mg2+,完全除去,而盐酸也可以除去过量的OH-. 所以
除杂
是需要有顺序的,这点你自己想一下,会有帮助。除杂到最后,本例最后剩下的杂质只有H+,可以通过加热除尽。除杂的标准就是到最后能全部剩下所需要的离子或者杂质可以通过物理方法除尽。
问题
二:这个...
高中化学除杂问题
答:
第一,沉淀是一个浑浊的现象,所以很难判断还在不在产生沉淀,也就无法控制恰好完全反应了,因此产生沉淀的反应试剂要过量,而产生气体可以采用边滴边振荡的方法,可以控制适量;第二,加盐酸还可以用调节溶液pH的方法来控制终点;第三,即使盐酸过量,等蒸发溶液得到氯化钠固体时,HCl也会挥发,不会是...
高中化学
关于
除杂
的
问题
:
答:
CO2中除HCl用饱和NaHCO3 H2S中用饱和NaHS SO2中用饱和NaHSO3 Cl2中用饱和食盐水 相似不可的原因:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 其它相似 Ca(OH)2为微溶物质,只适合检验CO2,而不能用于吸收CO2 HCl极易溶于水,一体积水约能溶解500体积以上的HCl,饱和食盐水中的Cl-对HCl溶解产生的抑制不强,对Cl2与...
高中化学
气体的
除杂
有哪些啊?急……
答:
(3)除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告 实验内容 选用试剂或方法 反应的
化学
方程式或结论 鉴别H2和CO2 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 考点:物质的鉴别,物质的
除杂问题
。 (1)H2、CO2的化学性质。 (2)SO42-的特性。 评析:①利用H2、CO2的性质不同,加以鉴别。 如H2有...
高一
化学除杂问题
答:
溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡.为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2(原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质)此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去(生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀)因为原溶液中阳...
高中化学除杂问题
答:
除杂
的原则:不增不减易分离(不增加新杂质,不减少原物质,杂质一般转化成气体或沉淀容易分离)除二氧化碳用饱和碳酸钠溶液违反了不减的原则,二氧化碳能和饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸所钠,所以最佳的方案是用饱和碳酸氢钠,碳酸氢钠不能吸收二氧化碳,并且在饱和碳酸氢钠溶液中二氧化碳的溶液度最小。(...
如何
除杂
,
高中化学问题
答:
用溴水洗气,乙烯与溴发生加成反应被除去,乙烷不反应逸出,然后通浓硫酸 特别提醒:(1)若用乙烯与H2加成转化为乙烷的方法
除杂质
是不正确的,原因有以下四点:①反应条件不易达到;②无法保证乙烯与H2物质的量相等或n(C2H4)>n(H2),则乙烯杂质除不尽;若n(C2H4)2),则引入了新杂质H2;③无法避免...
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