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高中化学选修四公式
高中化学选修四
化学平衡知识点
答:
3、温度对
化学
平衡的影响,其他条件不变时,升高温度平衡向吸热反应方向移动。二、化学平衡特征:1、研究的对象必须是可逆反应。2、化学平衡是动态平衡,即当反应达到平衡时,正反应和逆反应仍在继续进行。3、正反应速率等于逆反应速率。4、反应混合物中,各组分的百分含量是定量。5、改变影响平衡的外界...
高中化学选修4
求解
答:
答案:△H₄<△H₂<△H₃<△H₁<0。解释如下:此四条反应都是放热反应,所以其△H均为负数。另外,△H₄、△H₂所对应的反应中,氢气的系数均为2,因此△H₄、△H₂均小于△H₃、△H₁(注意:放热反应的焓变均为负值!)...
高中化学选修四
...急急急急急急急...
答:
根据题意【滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当】与【4NH4+ +6HCHO=3H+ +6H2O+(CH2)6N4H+】可知:1molNH4+对应着1molHaOH 而加入10ml20%的中性甲醛溶液后并不知道(NH4)2SO4是否反应完,所以再根据(NH4)2SO4与NaOH反应时NH4+与NaOH反应的比例也是1:1,所以只要根据NaOH的量计算...
高中化学选修四
答:
不过大多反应都有限度,温度升高能加快反应速率的同时也能改变平衡常数,具体看反应为吸热还是放热,在有气体参与反应或生成的情况下,压强改变会影响气体反应物浓度时(在温度不改变的情况下),压强的增大会增大反应速率反之减小反应速率,但是不改变平衡常数,并且平衡不移动。
化学
反应方程式左右两边气体的...
高中化学选修四
一些知识点。。
答:
1.有好几种方法呢 1).你如果知道那个分子的相对互斥模型,如果是对称的就是非极性分子。比如,甲烷 模型为正四面体 都是C—H键 对称 所以它是非极性分子,而水,虽然有四对电子,但是有两对是孤对电子 另外两对H-O键 不对称 所以 是极性分子。2).A(B)n 当n=1时,AB为非极性分子,当A...
高中化学选修4
课后习题及复习题答案
答:
高中化学选修4
课后习题1-3章答案 第一章 第一节化学反应与能量的变化 四、习题参考答案 1. 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热,在恒压条件下,它等于反应前后物质的焓变,符号是ΔH,单位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃烧,生成1 mol H2O(g),其反应热ΔH=-241.8 kJ/mol。2....
高二
化学选修四
课件
答:
运用教学课件可以大大的提高课堂教学效率和教学质量,接下来我搜集了高二化学选修四课件,欢迎查看。 高二化学选修四课件一:《化学反应热的计算》 一、教学内容分析 本节内容选自
高中化学选修4
第一章第三节。新课标对本节内容的要求是:“能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算”。建议课时:1课时。 《化学反应热的计...
高中化学选修四
化学平衡知识点
答:
逆反应速率的变化表示
化学
平衡的建立过程。2.化学平衡的本质 正反应速率等于逆反应速率。3化学平衡的特征 (1)逆:研究的对象必须是可逆反应。(2)动:化学平衡的动态平衡,即当反应达到平衡的,正反应和逆反应仍在继续进行。(3)等:正反应速率等于逆反应速率,即V正=V逆不等于零 (4)定:反应混合物...
高中化学选修四
答:
pH是会受到温度的影响的,没有标明温度的pH基本上没有什么意义(举个例子,298.15K下纯水的pH是7,但是373.15K下纯水的pH就成了6),如果限定了温度是298.15K那就可以说pH=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,但这个时候要注意,醋酸浓度要大于0.1mol/L,因为醋酸是弱酸,在水溶液中电离不充分,...
怎样快速学好
高中化学选修4
答:
高中化学选修4
学好方法: 对化学选修4知识需要不断的反复看书,记忆,理解,还要不停的依靠做题去锻炼题感.但是这里的知识是很抽象的,所以最最稳妥的办法就是把每一个知识点都给弄明白了,只靠记忆那些结论是起不到实质性的作用的。 一、认真听课,做好笔记。用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识,以及思路和疑难...
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