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高中会考化学离子共存口诀
高中化学会考
知识点总结
答:
—被还原---还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀
:-氧化剂--得---(被)还原-还原剂---(被)氧化四种基本类型和氧化还原反应关系还原性逐渐减弱。
离子
反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:...
化学
有关
离子共存
的题,求每一个选项的详解
答:
显血红色说明含有铁
离子
。4,溶液要么呈酸性,所以在酸性条件下.甲基橙显红色说明呈酸性,亚铁离子(被氧化)与硝酸根离子不能
共存
!,所以可以共存.1mol每升,而碳酸氢根离子无论在酸性还是碱性条件下都不能大量共存.水电离的氢离子浓度小于10的-7次方说明水的电离受到抑制,呈碱性,与铝离子.比值是10...
高中化学 离子
能大量
共存
的条件是什么?
答:
-和I-在中性或碱性溶液中可以
共存
,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合
离子
,离子不能大量共存 中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如...
总结
高中化学离子
不可以大量
共存
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
高中化学 离子
能大量
共存
的条件是什么?
答:
离子
不能大量
共存
中学
化学
中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
高中化学 离子共存
答:
可以,它们之间既不生成沉淀,也不生成气体,也不生成弱电解质。所以可以
共存
。一般认为电离,溶解等不属于不能共存,因为
化学
性质没变。如您所说,水和强电解质都不能共存,因为都会完全电离。显然这样是不对的。
判断溶液中
离子
能否大量
共存
的方法
答:
(1)溶液无色透明时,则溶液中肯定没有有色
离子
。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子!(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!(4)离子能够大量
共存
,包括离子相互间不会发生
化学
反应,不会生成沉淀,不会生成气体挥发 限制...
高中化学离子共存
的知识点归纳有哪些?
答:
定义 离子反应是向着离子减弱的方向进行,
离子共存
本质上是指离子能不能发生
化学
反应, 若离子之间不能发生离子反应, 则能共存。相反如果溶液中的离子之间能发生反应, 则不能共存。离子之间发生反应需要考虑许多方面的因素, 如:溶液中的离子间是否有挥发性物质生成、是否有难溶性物质生成、是否有弱电解质...
高中化学离子共存
答:
若是碱性溶液,则所有弱碱阳
离子
及H+均不能大量
共存
。在中学
化学
中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存...
高中化学
的
离子共存
问题
答:
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨 1.首先必须从
化学
基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“
离子共存
”的条件。在中学化学中要求掌握的离子...
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