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高一判断电解质口诀
高一
化学:(NH4)2CO3是不是
电解质
?
答:
溶液状态下是,没有熔融状态,因为它高温分解~~~
电解质
是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物。故(NH4)2CO3是电解质
关于
高一
的化学问题!谢谢!!
答:
H2CO3俗名碳酸,是弱酸,所以是弱
电解质
,电离只写第一步,也就是脱掉一个H+ NAHSO4是酸式盐(即带H+),是强电解质,所以完全电离。如果是NAHCO3,则是:NA+ + HCO3- 这个要看强酸根,弱酸根的 有个表,以后会背 我今年高三毕业。高中加油。
高一
化学学习基础笔记有什么?
答:
②改写化学式:a、将易溶于水的强
电解质
改写成离子;b、单质、气体、氧化物、难溶物和弱电解质均保留化学式③④
高一
化学笔记总结大全(上) 第5页 ③删去方程式两边相同的离子 ④检查电荷、质量是否守恒 三、常见离子的检验 离子符号 检验试剂及方法 现象及结论 OH—pH试纸、紫色石蕊试剂 pH试纸...
高一
年级化学必修一笔记总结
答:
4.
高一
年级化学必修一笔记总结 篇四
电解质
和非电解质 1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.3.离子方程式的书写:①写:写出化学方程式 ②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式...
高一
常见强弱
电解质
的电离方程式
答:
NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO4 (2-)NaCl = Na+ + Cl- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- CH3COOH = CH3COO- + H+ H2S = HS- + H+ H2O = OH- + H+ H2CO3 = HCO3(-) + H+ H2S...
第二题正确答案是什么?为什么?
高一电解质
答:
回答:能导电的是铜,铝,KOH溶液;属于
电解质
的是HCl气体,KNO3固体,BaSO4晶体
高一
化学
电解质
溶液在通电情况下的变化 例题2的解析没看懂 为什么氢离 ...
答:
首先你可以把它们写为相同系数的得失电子,如题中 A选项 4H+ +4e-——2H2(阳极)4OH- -4e-——2H2O+O2(阴极)所以阴阳两极H2:O2=2:1 因为
电解
NA2SO4相当于电解水,从前面的阴阳极方程式可以看出,得失相同的电子是消耗4H+同时消耗4OH-,所以PH 不变化。后面的选项同理。你只要把它写为...
高一
化学:为什么CO2不是
电解质
?
答:
CO2在水中变碳酸,碳酸是
电解质
,使水导电,而CO2本身不能做到使水导电,不是电解质 盐类无论如何不溶,实际上水是多少都能溶解任何物质的,溶进的部分如果都电离了,就是强电解质,而不是看可溶与否来
判断
求
高一
化学的重点知识
答:
b. 电极均插入同一
电解质
溶液 c. 两电极相连(直接或间接)形成闭合回路 (4)原电池正、负极的
判断
: a. 负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高 b. 正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低 (5)金属活泼性的判断: a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极(电子流出的电极,质...
高一
化学的
电解质
与非电解质,强酸强碱,弱酸弱碱!都有哪些
答:
酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言,酸溶于水能发生完全电离的,属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的,属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、乙酸、等。碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓...
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