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镁锌铁与盐酸反应视频
...
镁
,
锌
,铁各30克,分别与足量的
盐酸反应
,各生成氢气的质量是多少?如果...
答:
30×1/12=2.5克 65克
锌
与足量
盐酸反应
,可生成2克氢气 30克锌与足量盐酸反应,可生成氢气:65×2/30=0.92克 28克
铁与
足量盐酸反应,可生成1克氢气 30克铁与足量盐酸反应,可生成氢气:30×1/28=1.07克 如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量分别是:
镁
:12×30=360克 ...
化学 将过量的
镁
,铁,
锌
分别放入等量的稀
盐酸
中,图应该怎么画_百度知 ...
答:
过量的
镁
、铁、
锌
,分别放入等量的稀盐酸,因为
稀盐酸的
质量一样,而金属是过量的,所以产生H2的量一样。金属活动性越强,产生H2的速率越快。具体如图。
镁
、
锌
、铁、铝与稀
盐酸
、稀硫酸
反应
现象(要全的,一条一条列)_百度知...
答:
1.锌和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。2.铁和稀硫酸:现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体。3.镁和稀硫酸:现象:有可燃烧的气体生成。4.铝和稀硫酸:现象:有气体生成。5.
锌和稀盐酸
:现象:有气体生成。6.
铁和稀盐酸
:现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色。7.
镁和稀盐酸
...
镁
,
锌
,铁三种金属各30g,分别与足量
盐酸反应
,生成氢气的质量各是多少_百...
答:
Mg+2HCI=H2+MgCI2 24: 2 Fe+2HCI=FeCI2+H2 56: 2 Zn+2HCI=ZnCI2+H2 65: 2 根据方程式,三者生成的氢气分别是2/24X30=2.5g,2/56X30=1.07g,2/65X30=0.92g 希望对你有帮助
相同质量的
镁
、
锌
、铁三种金属分别与等量的
盐酸
溶液
反应
:(1)若盐酸足...
答:
(1)相同质量的
镁
、
锌
、铁三种金属分别与等量的
盐酸
溶液
反应
量的关系是Mg-2HCl-H2,Zn-2HCl-H2,Fe-2HCl-H2,若盐酸足量时,生成氢气的量和金属的量之间成正比关系,所以金属的物质的量越大,则产生氢气的量越多,相同质量的镁、锌、铁三种金属物质的量之间的关系是Zn<Fe<Mg,生成氢气的量由...
镁锌铁
三种金属各30克,分别与足量的
盐酸反应
,各生成氢气的质量是多少...
答:
30×1/12=2.5克 65克
锌
与足量
盐酸反应
,可生成2克氢气 30克锌与足量盐酸反应,可生成氢气:65×2/30=0.92克 28克
铁与
足量盐酸反应,可生成1克氢气 30克铁与足量盐酸反应,可生成氢气:30×1/28=1.07克 如果反应后各生成氢气30克,则需要这三种金属的质量分别是:
镁
:12×30=360克 ...
写出
镁
,
锌
,铁分别与稀硫酸
和稀盐酸反应
的化学方程式
答:
Mg+H2so4=Mgso4+H2 Zn+H2so4=Znso4+H2 Fe+H2so4=Feso4+H2 Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 Zn+2Hcl=Zncl2+H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 氢气后还有向上的箭头
镁
、
锌
、铁三种金属各30g,分别与足量稀
盐酸反应
,各生成氢气的质量是多...
答:
设30g铁生成氢气质量为z。Fe+2HCl=FeCl2+H2 56 2 30g z 56/2=30g/z,z=1.07g 第二题:解:设当生成氢气30g时,需
镁
的质量为x。Mg+2HCl=MgCl2+H2 24 2 x 30g 24/2=x/30g,x=360g 答:。。。设需
锌
的质量为y。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 y ...
等质量的
镁
铝
锌铁与
稀
盐酸反应
生成的氢气的多少排列顺序
答:
镁锌铁与盐酸反应
,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多的;铝生成三价产物,所以等物质的量产生的氢气是其他3种的1.5倍; 代入各金属原子量,铝是27,则相当于18克的铝与其他一个mol的金属产生的氢气是一样多的,而原子量最小的1mol的镁也要24克,所以,同质量...
镁
,
锌
,
铁与稀盐酸的反应
答:
镁
金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变烫 铝 金属迅速溶解,有大量气泡产生,试管迅速变热
锌
金属溶解,有气泡产生,试管慢慢变热 铁 金属缓慢溶解,有少量气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 要包含金属溶解,气泡产生,溶液颜色变化三个方面 ...
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