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铝和硫酸锌溶液反应的化学方程式
初三上学期全部
化学方程式
谢谢了
答:
3、
铝和
稀
硫酸反应
:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4、
锌
和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 5、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 6、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 现象:有气泡产生。7、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl ==...
什么和什么
反应
生成
硫酸锌
【要五个
化学方程式
】
答:
Zn+H2SO4===
ZnSO4
+H2 ZnCO3+H2SO4===ZnSO4+CO2+H2O ZnCl2+H2SO4===(加热)2HCL+ZnSO4 Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4===ZnSO4+2H2O ZnSO4·2H2O(皓矾)===(加热)ZnSO4+2H2O 参考资料:http://zhidao.baidu.com/question/1713...
高中
化学方程式
答:
27、
硫酸溶液跟
氢氧化钡
溶液反应
:Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性:2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、
硫酸铝
溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3...
下列物质能否发生反应?写出能反生
反应的化学方程式
。 1)银
与
稀盐酸 2...
答:
一,不能;二,Zn+CuSO4===
ZnSO4
+Cu;三,不能;四,Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
初中所有
的化学方程式
答:
53、
铝和
稀盐酸 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 54、铁
和硫酸
铜
溶液反应
:Fe + Cu SO4 = Fe SO4 + Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 55、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + Cu SO4 =
ZnSO4
+ Cu 铁的表面覆上一层红色物质铜 56、铜和硝酸汞...
初中化学_初中
化学方程式
?
答:
7.蓝色:胆矾、氢氧化铜沉淀(淡蓝)、淀粉遇碘、石蕊遇碱性
溶液
、
硫酸
铜溶液8.紫色:高锰酸钾溶液(紫红)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫红)、碘蒸气【高中
化学
之最】1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl 2 、单质与水
反应
最剧烈的非金属元素是F 3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl4、其单质...
写出8种以上的制
硫酸锌的
方法,写
化学方程式
.
答:
H2SO4+Zn(OH)2=
ZnSO4
+2H2O 4、金属+盐→新金属+新盐:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 5、碱性氧化物+酸性氧化物→盐:ZnO+SO3==ZnSO4 7、盐+酸→新盐+新酸:ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ 8、锌被硫酸铁氧化:Zn+Fe2(SO4)3==2FeSO4+ZnSO4 至于盐和盐
反应
、盐和碱反应不适合制取
硫酸锌
。
锌和铝
都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化 ...
答:
溶液
中Al以[Al(OH) 4 ] - 形式存在。(2)依照Al和NaOH发生的反应,可以写出Zn与NaOH
反应的化学方程式
:Zn+2NaOH+2H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ]+H 2 ↑。(3)①少量Al 2 (SO 4 ) 3 滴入NaOH中,没有沉淀生成,生成[Al(OH) 4 ] - ,少量NaOH滴入Al 2 (SO 4 ) 3 中,有...
化学方程式
书写
答:
32、硫酸锌与硝酸镁溶液——33、钾投入氯化铁溶液——下列物质之间能否发生
化学反应
,如能发生反应写出
化学方程式
,不能说明理由 1、钙与稀盐酸 2、铁与稀硫酸 3、银与稀盐酸 4、锌与硝酸铜溶液 5、铁与胆矾溶液 6、铜与氯化银 7、铁
与硫酸锌溶液
8、氧化钠与稀硝酸 9、氧化镁与稀硫酸 10、氧化...
求铁、
铝
、
锌
、铜、碳分别
与
稀浓
硫酸
、稀浓硝酸
反应的化学方程式
答:
铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸都钝化,不写
化学方程式
。铜不与稀
硫酸反应
(应为金属活动顺序在H后),碳也不与稀硫酸反应,因为稀硫酸不足以将碳氧化。其它
化学式
明天再说了,手机不方便排版,你着急了可以翻下参考书或上网。其实铁铜碳的
反应方程式
课本上有,就是锌的没有,锌与稀硫酸生氢气
与硫酸锌
。与...
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