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铝与硫酸锌反应方程式
...铜
与硫酸锌
溶液、
铝与
硝酸银溶液它们
的化学方程式
答:
①银与稀盐酸不反应,和浓盐酸就可以,因为银的化学性质不活泼,只有浓盐酸和硝酸这些强氧化剂才能使其反应 ②Zn+CuSo4=Cu+ZnSo4 ③铜不
与硫酸锌反应
,因为铜的活动性比锌弱 ④Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3
化学复习总纲(高分)
答:
28
铝和
稀
硫酸反应
:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 29
锌
和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ (2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐 33铁
和硫酸
铜溶液...
写出8种以上的制
硫酸锌
的方法,写化学
方程式
.
答:
H2SO4+Zn(OH)2=
ZnSO4
+2H2O 4、金属+盐→新金属+新盐:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 5、碱性氧化物+酸性氧化物→盐:ZnO+SO3==ZnSO4 7、盐+酸→新盐+新酸:ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑ 8、锌被硫酸铁氧化:Zn+Fe2(SO4)3==2FeSO4+ZnSO4 至于盐和盐
反应
、盐和碱反应不适合制取
硫酸锌
。
初中化学_初中化学
方程式
?
答:
8.
铝和
稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)部分活泼金属单质 + 盐(溶液) --- 新金属 + 新盐 1. 铁
和硫酸
铜溶液
反应
:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ===
ZnSO4
+ Cu 3. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)部...
锌和铝
都是活泼金属,其氢氧化物既能溶于强酸,又能溶于强碱。但是氢氧化 ...
答:
溶液中Al以[Al(OH) 4 ] - 形式存在。(2)依照Al和NaOH发生的反应,可以写出Zn与NaOH反应
的化学方程式
:Zn+2NaOH+2H 2 O=Na 2 [Zn(OH) 4 ]+H 2 ↑。(3)①少量Al 2 (SO 4 ) 3 滴入NaOH中,没有沉淀生成,生成[Al(OH) 4 ] - ,少量NaOH滴入Al 2 (SO 4 ) 3 中,有...
锌
与稀
硫酸反应的化学方程式
答:
锌与稀硫酸反应生成
硫酸锌
和氢气,锌与稀
硫酸反应的化学方程式
:
锌的化学
性质与铝相似,所以,通常可以由铝的性质,推断锌的化学性质(两性)。单质锌,即可与酸反应,又可与碱反应。氧化锌和氢氧化锌,既可溶于酸,又可溶于碱。
求铁、
铝
、
锌
、铜、碳分别与稀浓
硫酸
、稀浓硝酸反应
的化学方程式
答:
铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸都钝化,不写化学方程式。铜不与稀
硫酸反应
(应为金属活动顺序在H后),碳也不与稀硫酸反应,因为稀硫酸不足以将碳氧化。其它化学式明天再说了,手机不方便排版,你着急了可以翻下参考书或上网。其实铁铜碳的
反应方程式
课本上有,就是锌的没有,锌与稀硫酸生氢气
与硫酸锌
。与...
九年级上浙教版科学第一章中所有实验和实验现象 比如说:酸
和锌
...
答:
3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中,观察现象: 镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生 反应
的化学方程式
分别为:Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2↑ Zn+ H2SO4 =
ZnSO4
+ H2↑[结论]:铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气,而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。【思考1】:铝...
明矾
和硫酸锌
的
反应
答:
发生反应生成硫酸
铝和
锌盐。具体
反应方程式
如下:1、KAl(SO4)2+ZnSO4,然后ZnAl(SO4)2+K2SO4。2、其中,KAl(SO4)2是明矾的化学式,ZnSO4是
硫酸锌的化学式
,ZnAl(SO4)2是生成的锌盐的化学式,K2SO4是生成的硫酸盐的化学式。
硫酸锌
化学
方程式
答:
你好!氧化锌(氢氧化锌或碳酸锌)加入稀硫酸溶液,经过一定的工艺过程都可制成
硫酸锌
。其化学
反应方程式
是:1、金属氧化物氧化锌
与硫酸
反应(这是金属氧化物与酸的反应):ZnO+H2SO4=
ZnSO4
+H2O; 2、氢氧化锌与硫酸反应(这是酸碱中和反应):Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O;3、碳酸锌与硫酸反应(这是...
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