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铅蓄电池反应方程式
(1)
铅蓄电池
的电池总
反应
式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-放电充电2PbSO4+2...
答:
即负极板的质量增加96g,故答案为:Pb+SO42--2e-=PbSO4;小;96;②该过程为放电的逆过程,所以在A电极上生成Pb,在B电极上生成PbO2,故答案为:Pb; PbO2;(2)阳极发生的是氧化反应,所以不能用铁作阳极材料,故a错误;阳极
反应方程式
为:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,...
铅蓄电池
的正负极
反应
答:
在正常使用情况下,
铅蓄电池
不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。 铅酸蓄电池充、放电化学
反应
的原理
方程式
如下:正极: PbO2 + 2e- + SO4 2- ...
电池
充电时和放电时的化学
反应方程式
答:
铅蓄电池
银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学
反应方程式
的写法。铅蓄电池的两极是Pb和PbO2,电解质溶液是H2SO4,总的
电池反应
是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时:负极反应(活泼金属失电子 化合价升高,注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ):Pb-2e+SO42-=...
铅蓄电池
充电和放电两极
方程式
分别怎么写
答:
铅酸
蓄电池
充、放电化学
反应
的原理
方程式
如下:正极: PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极: Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应: PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池反应
时负极质量是增加吗?那正极呢?
答:
放电过程:PbO2+Pb+2H2SO4+2H2O→PbSO4(正极)+4H2O+PbSO4(负极),由这个
反应方程式
可以看出,在放电的过程中正极消耗了两个水,负极生成了4个水,抵消消耗的两个水,还多余了两个水,这样溶剂增加而溶质在减少,就是说负极质量在增加 !充电过程:PbSO4(正极)+2H2O+PbSO4(负极)→PbO2+Pb+2...
铅
畜
电池
正负极
反应
?
答:
在正常使用情况下,
铅蓄电池
不宜放电过度,否则将使和活性物质混在一起的细小硫酸铅晶体结成较大的体,这不仅增加了极板的电阻,而且在充电时很难使它再还原,直接影响蓄池的容量和寿命。铅蓄电池充电是放电的逆过程。铅酸蓄电池充、放电化学
反应
的原理
方程式
如下:正极: pbo2 + 2e- + so4 2- +...
在
铅蓄电池
中当外电路通过一摩尔电子时,理论上负极板的质量增加48g,怎么...
答:
铅蓄电池
:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,负极反应:Pb-2e+SO42- =PbSO4(沉淀),由
反应方程式
可知:每1mol
铅反应
生成1mol硫酸铅,转移2mol电子,先转移1mol电子,生成0.5mol硫酸铅,增加的质量为,0.5*(96+207-207)=48g
铅蓄电池
的
反应
总
方程式
可以写为Pb+PbO2+(4H+) +2(SO4)2-=2PbSO4+...
答:
w是什么?pb+pbo2+2h2so4= 2pbso4+2h2o 1 2 0.05 x x=0.1摩尔,即消耗0.1摩尔硫酸。质量分数39%(密度1.3g/cm3)的硫酸,物质的量浓度=1000*1.3*39%/98=5.17摩尔/升。设溶液体积为1升,
电池
中所含硫酸5.17*1摩尔,消耗了0.1摩尔以后,浓度变为(5.17-0.1)/1=4.17...
铅蓄电池
正负极
反应方程式
答:
充电时;pbso4+h2o=pbo2+h2so4 (正极) pbso4+h20=pb+h2so4(负极)放电时;pbo2+h2so4=pbso4+h20(正极) pb+h2so4=pbso4+h20(负极)
求电瓶车动力铅酸
电池
所能接触到的化学
方程式
答:
可以看出,充电后,A板上的PbO2成为正极, B板上Pb成为负极。放电时,两极发生的
反应
如下:正极:PbO2+H2SO4+2H+ -2e-→PbSO4+2H2O-2e-;负极:Pb+SO42-→PbSO4+2e-;在充电末期,铅酸
蓄电池
正负极分别还原为PO2和Pb时,部分H+与HO-会在充电状态下产生H2与O2两种气体,其
方程式
如下:2H++...
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