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金的熔点和沸点
根据元素周期表,怎么样比较各元素
的熔沸点
大小
答:
非金属氢化物呢也是分子晶体,熔沸点也是比较相对分子质量,但由于NH3,H2O,HF三个还有氢键,熔沸点反常,记住分子间形成氢键的会反常地升高一点 碳族元素金属和非金属递变得比较明显 碳的两种晶体 金刚石是原子晶体,石墨是混合晶体,熔沸点都很高,硅是原子晶体,熔点达到1400多摄氏度,锗锡
的熔点
好像都...
分子晶体,原子晶体和金属晶体一般情况下,
熔沸点
的高低排序
答:
②
沸点
:液态物质>气态物质 定义:把分子聚集在一起的作用力 分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关.作用:对物质
的熔点
、沸点等有影响.①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用.分子间相互作用 ②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)③、...
为什么元素周期表中金属元素和非金属元素
的熔沸点
不同?
答:
元素周期表中元素熔沸点规律:1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质
的熔点
递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔
沸点
是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
金属
的熔沸点和
金属性之间有必然的联系吗?
答:
金属性指原子失电子的能力。金属
的熔沸点
主要取决于金属键强度,金属阳离子的电荷越高,半径越小,则金属键的强度越大。对于同族元素有联系,对于不同族元素没有必然联系。
元素周期表中元素的溶
沸点
比较
答:
(1)同一周期的元素随着原子序数的递增,元素所构成的金属单质
的熔点
逐渐递增,非金属单质的熔点逐渐递减。(副族熔点在VIB族达到最高,以后依次递减)(2)同一主族的元素从上到下,元素所构成的金属单质的熔点逐渐递减,非金属单质的熔点递增。(副族不规则)(3)对于晶体类型不同的物质,一般来讲:...
为什么同种物质
的熔点和沸点
不同?
答:
2、原子晶体中原子半径小的,键长短,键能大,
熔点
高。3、离子晶体中,阴阳离子的电荷数越多,离子半径越小,离子间作用就越强,熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属阳离子与自由电子静电作用越强,金属键越强,熔点越高,一般来说,金属越活泼,熔点越低。分子晶体中...
元素周期表中元素
熔沸点
有什么变化规律?
答:
元素周期表中元素熔沸点规律:1、同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质
的熔点
递增,非金属单质的熔点递减;2、同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增。第一主族的碱金属熔
沸点
是由金属键键能决定,在所带电荷相同的情况下,原子半径越小,金属键键能越大...
金属为什么会有
熔点和沸点
金属在加热到一定的情况下
答:
因为金属原子之间有一定的结合力,只有加热到一定程度,温度越高原子振动越激烈,当加热到一定程度, 原子动能能克服原子之间作用力时,金属才会熔化,再进一步才会沸腾。
下列金属中,
熔点
、
沸点
相差最大的是?A Li B Al C Ga D In
答:
下面是四个选项
的熔沸点
比较:熔点/°C 沸点/°C 差值/°C Li 180 1340 1160 Al 660 2327 1667 Ga 29.8 2403 2373.2 In 157
物体
的熔点与沸点
跟物体的金属性非金属性什么关系?
答:
一般来说,金属性越强,单质
熔沸点
越高。非金属性越强,熔沸点越低。例如:同一周期里,金属性越强,越向左。Li的金属性比右的O强,常温常压下,锂是固体,氧是气体。熔化属于热力学一级相变过程,在一定压力下,纯物质的固态和液态呈平衡时的温度,也就是说在该压力和
熔点
温度下,纯物质呈固态的...
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