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金属氧化物与浓盐酸反应
初中化学酸碱盐重要的化学方程式
答:
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性
氧化物
+酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀
盐酸反应
:Fe2O3 + 6
HCl
=== 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(S...
稀
盐酸
有哪些化学性质
答:
稀盐酸的化学性质:(1)与酸碱指示剂的
反应
: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色;(2)活泼
金属
+稀盐 酸 → 盐 + 氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3)碱性
氧化物
+稀盐 酸 → 盐 + 水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O (4)碱 +稀盐 酸 → 盐 + 水 NaOH+
HCl
=NaCl+H2O (5)盐 +...
二氧化锰
和浓
硫酸
氧化
还原双线桥
答:
跟浓硫酸反应和
跟浓盐酸反应
。它们不是氧化还原反应,只是
金属氧化物与
酸生成盐和水的反应。浓硫酸的氧化性还不足以使+4价的锰变成更高价。18世纪末,化学家在总结许多物质与氧的反应后,发现这类反应具有一些相似特征,提出了氧化还原反应的概念:与氧化合的反应,称为
氧化反应
;从含氧化合物中夺取...
盐酸
具有什么性质
答:
能与许多金属、
金属氧化物
、碱类及盐类起化学
反应
。
浓盐酸
(36%)在空气中发烟,接触氨蒸气会生成白色云雾。将稀盐酸或浓盐酸溶液蒸馏,最后得一恒沸点为108.58℃(1.01325×105Pa)的共沸物,内含氯化氢20.222%。分析化学上常用作标准酸溶液。用途:盐酸是重要化工原料,广泛用于化工精细化工、轻工...
盐酸
的用途
答:
3、酸洗钢材 盐酸一个最重要的用途是酸洗钢材。在后续处理铁或钢材(挤压、轧制、镀锌等)之前,可用
盐酸反应
掉表面的锈或铁
氧化物
。通常使用浓度为18%的盐酸溶液作为酸洗剂来清洗碳钢。4、制备有机化合物 盐酸的另一大主要用途是制备有机化合物,例如合成PVC塑料的原料氯乙烯、二氯乙烷、聚碳酸酯的前体...
高锰酸钾与稀
盐酸反应
方程式怎么配平?
答:
2KMnO₄+16
HCl
=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O 高锰酸钾是强
氧化
剂,高锰酸钾与稀盐酸发生的是氧化还原
反应
。反应过程中,高价的+7价Mn被还原为低价的+4价Mn,低价的-1价Cl被氧化为0价Cl。反应中,KMnO₄作为还原剂,HCl作为还原剂。反应产物中Cl₂为氧化...
求酸、碱、盐、金属、
金属氧化物
之间的所有
反应
(有加分)
答:
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性
氧化物
+酸 --- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀
盐酸反应
:Fe2O3 + 6
HCl
=== 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O ...
金属和
酸碱的
反应
答:
可以钝化的金属有,Cr(铬)、Ni(镍)、Co(钴)、Mo(钼)、Al(铝)、Ta(钽)、Nb(铌 )和W(钨)等,其中最容易钝化的金属是Cr(铬)、Mo(钼)、Al(铝)、Ni(镍)、Fe(铁)。再提一下,钝化是在金属表面形成一层薄的
氧化物
层,使
金属反应
速率大大降低的过程,严格地讲不是不...
氢后的
金属氧化物
都可以
和酸反应
吗?
答:
如果是稀硝酸产物一般为硝酸铜(银),一氧化氮和水 如果是浓的一般为硝酸铜(银),二氧化氮和水。因为氧化铜是碱性
氧化物
,所以可以和酸反应,生成相应的盐和水。
金属
盐与酸反应就更多了,最简单的是碳酸钙
和盐酸反应
生成氯化钙、水和二氧化碳,一般涉及到强酸置换弱酸的问题。金属碳酸盐和强酸一般都...
高锰酸钾的化学式
答:
KMnO?。高锰酸钾为黑紫色结晶,带蓝色的
金属
光泽,无臭,与某些有机物或易
氧化物
接触,易发生爆炸,溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸。在化学品生产中,广泛用作氧化剂。高锰酸钾(易制毒-3),该品根据《危险化学品安全管理条例》《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。
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