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配合物怎么看空轨道
如何
判断中心原子的
空轨道
?
答:
1、当配位中心内层轨道满了,必然是外轨型配位化合物
。2、当配位中心内层轨道未满时,再看配体,通常配体的分离能越大,那么越有可能形成内轨型配合物,通常氰根离子配位的,只要内层轨道未满,就是内轨型配合物。3、中心体使用内层(n-1)d轨道参加杂化所形成的配合物称为内轨型配合物。4、外轨...
配合物
理论简介中
如何
判断物质能够提供
空轨道
或是孤电子对?
答:
看电子排布和空间结构
,举个例子。铜氨,cu2+你看它的电子排布,在4s,3d上有的地方没有电子,那就可以作为空轨。nh3,n有5个价电子,3个成建,然后剩余2个就是孤电,那就可以形成配合物,很多物质理论上硕都可以形成配合物,但由于本身性质会出现难易程度的问题。比如上述物质如果是nf3,那就不...
如何
判断
配位化合物
中中心离子有无
空轨道
答:
步骤如下 1)写出中心原子的电子排布式 比如26号元素铁,电子排布式写作3d64s2.Fe3+的电子排布为3d5,电子以自旋相同的方向占据5个d亚层轨道 2)判断内外轨型 CN-属于内轨型配位,因此,3d5电子排列为两个全满和一个半满d轨道,原本有5个的轨道,现在只有3个被占据 3)判断
空轨道
数目 对于[Fe(CN...
如何
区分
配合物
中的
轨道
?
答:
1.外轨型配合物 当配位原子的电负性较大,如卤素、氧等,它们不易给出孤对电子,对中心离子影响较小
,使中心离子原有的电子层构型不变,仅用外层空轨道ns、np、nd 杂化,生成数目相同、能量相等的杂化轨道与配体结合。这类配合物称外轨型配合物(outer orbital coordination compound)。例如,[Fe(HO...
配合物
箭头指向提供
空轨道
的吗
答:
提供。高中化学中,
配合物
箭头,箭头起始端的原子提供孤对电子,箭头末端的原子提供
空轨道
,如四水合铜络离子中,水中的O提供孤电子对,Cu2+提供空轨道。空轨道,化学术语,就是原子核外没有电子的轨道。
配合物
中心原子提供的
空轨道
是什么意思?问题如下图,请赐教
答:
Cu2+为 3d9, 激发1个电子到4p轨道后,Cu2+可提供
空轨道
为 1个3d轨道,1个4s轨道,2个4p轨道,这4个原子轨道组成dsp2杂化轨道,可以供NH3配位,结构为平面正方形。
如何
判断一个
配离子
是内轨还是外轨?
答:
可以仔细看看外轨型
配合物
定义:当配位原子的电负性较大,如卤素、氧等,它们不易给出孤对电子,对中心离子影响较小,使中心离子原有的电子层构型不变,仅用外层
空轨道
ns、np、nd 杂化,生成数目相同、能量相等的杂化轨道与配体结合,这类化合物称为外轨型配合物。这样来看氨中N的电负性大,孤对电子...
配合物
中心原子的
空轨道怎么
数
答:
1.写出中心原子或离子的价电子层 2.看配位原子数 3.计算中心原子供高的
空轨道
数,应该与配位数相等
配合物
的空间构型
怎么
判断,要具体算法或者解析 不要让我背的 菜鸟别...
答:
原先3d
轨道
中两个自旋平行的单电子在成键时,先挤到同一轨道中(能量略有升高),空出一个d轨道用于后面形成配建,有四个配体就要形成四个杂化轨道,显然应使用一个3d,一个4s和两个4p组合成4个杂化轨道。组合后的四个dsp2杂化轨道呈平面正方形而不是四面体(这是由于d轨道的形状和p轨道不同而造成...
配合物
中心原子
空轨道
的性质...加分
答:
原则上
配合物
中心原子没有电子的轨道都是
空轨道
,如Cu2+离子4s、4p……都没有电子,而它们的性质(如能量)是不同的。当3d、4s和4p轨道进行杂化后(具体杂化情况是这样的:3d上的一个电子跃迁到4p轨道上,空出来一个3d轨道再与4s一个空轨道以及剩下的2个4p空轨道一起杂化),则形成4个能量相同...
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