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还原剂氧化剂
在化学中,记常见的
氧化剂
和
还原剂
有什么用?
答:
在化学中,
氧化剂
和
还原剂
是两种重要的化学反应参与者,它们在许多化学反应中起着关键的作用。氧化剂(也称为氧化剂)是指能够接受电子或氧原子,从其他物质中取走电子的化学物质。它们在化学反应中通常起到氧化其他物质的作用。常见的氧化剂有:1. 氧气(O2):氧气是最常见的氧化剂,它能够与其他物质...
化学中的
氧化剂
和
还原剂
有哪些?
答:
金属离子,随着金属性减弱,其离子
氧化
性增强,还原产物可能金属,也可能是低价金属离子。过氧化物,这个就复杂了,一般过氧化氢生成水,过氧乙酸变成乙酸。银氨离子,变成银。氢氧化铜悬浊液,变成氧化亚铜。常见
还原剂
有金属单质,变成金属离子。部分非金属单质,碳,一氧化碳,氢气。变成二氧化碳和水。一些有...
还原剂
与还原性的区别,以及氧化性与
氧化剂
的区别!
答:
氧化剂 还原剂,相依相存永不离。 记法2:升失氧还氧,降得还氧还 解释:1.化合价升高,失去电子,发生氧化反应,充当还原剂,生成物具有比反应物中的
氧化剂氧化
性弱的氧化性。 2.化合价降低,得到电子,发生还原反应,充当氧化剂,生成物具有比反应物中的
还原剂还原
性弱的还原性。 记法3:升失...
怎样判断
氧化剂
和
还原剂
?
答:
判断
氧化剂
和
还原剂
的口诀:升(化合价)失(电子)氧(氧化物氧化反应)降(化合价)得(电子)还(还原物还原反应)若说剂正相反 氧化剂易于得到电子,具有氧化性。还原剂易于失去电子,具有还原性。所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力;还原性是指具有还原别的元素的能力,即...
怎样分辨
氧化还原
反应
答:
在发生
氧化还原
反应时,必然有电子的转移,化合价一定会改变。判断一种反应物是否具有氧化性,就要看这种物质在反应过程中,元素的化合价是否会降低。因此,凡是能得到电子,所含元素化合价降低的物质均具有氧化性。反之,在反应中易失电子,所含元素的化合价升高的物质具有还原性。3.什么是
氧化剂
和
还原剂
...
氧化剂
和
还原剂
有哪些
答:
如果处在该元素的最高价态,只有氧化性,处在最低价态,只有还原性。高中阶段遇到的常见
氧化剂
: 1、活泼非金属:Cl2 、Br2、 O2等 2、含高价金属阳离子的化合物:Fe3+ 等 3、含高化合价元素的化合物:浓H2SO4 、 HNO3 、KMnO4 、HClO4、K2Cr2O7、K2FeO4等 高中阶段遇到的常见的
还原剂
: 1...
在化学反应,常用作
氧化剂
和
还原剂
的物质有哪些
答:
举例:典型的非金属单质如F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、Si等(其
氧化
性强弱与非金属活动性基本一致);含有变价元素的高价化合物,如KMnO4、KClO3、浓 H2SO4 、HNO3、MnO2 、FeCl3等;金属阳离子如:Fe3+、Cu2+等。常见的
还原剂
活泼的金属单质:如Na,Al,Zn,Fe等.活泼的金属氢化物:如氢化铝锂...
什么是
氧化剂
,什么是
还原剂
!
答:
氧化还原
反应里,失去电子的物质一般来说,所含的某种物质的化合价升高的反应物是
还原剂
。还原剂本身具有还原性,被氧化,其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的,即是说,还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时,自身也被氧化,而成为氧化产物。
怎样区分
氧化剂
和
还原剂
?
答:
区别氧化-还原反应中的
氧化剂
和
还原剂
有三种方法。第一、从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂,失去氧的反应物为氧化剂。如:CO + CuO === Cu + CO2 ,这个反应中每个CO分子得到一个氧原子变成CO2分子,CO是还原剂,CuO失去了氧变成铜,氧化铜是氧化剂。第二、从元素化合价升降的...
在中学化学中,常用作
氧化剂
和
还原剂
的物质分别有哪些?
答:
氧化剂
主要有:高锰酸钾,硝酸,浓硫酸,氯气,过氧化氢,次氯酸,三价铁离子等.
还原剂
主要有:钠镁铝铁等常见金属,C,氢气,CO,亚铁离子,硫离子,碘离子等.
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