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苯的大π
化学里大pai键怎么判断?拜托了各位 谢谢
答:
分子中多个原子间有相互平行的p轨道,彼此连贯重叠形成的π键也称为多原子π键或
大π
键。离域π键的一个经典例子就是
苯
。苯分子中有一个闭合的离域π键,均匀对称地分布在6个碳原子组成的六角环平面上下。在无机物分子中,也常遇到离域π键。如,二氧化氮NO2分子中,中心氮原子发生sp2杂化,其中一...
苯的
离域
大π
键是由6个C原子和6个p电子形成的吗?
答:
恩,对的,
苯
中C原子采取sp2杂化。平面结构,未杂化的六个平行P轨道形成了一个
大π
键。每个轨道一个电子,加6个C原子,所以你说的对
为什么
苯的
碳碳之间是
大π
键
答:
苯的
碳是sp2杂化 s轨道形成seigema键,p轨道就形成
π
键(s轨道和p轨道垂直 π键是肩并肩) 就好像两只手中食指,中指,大拇指两两垂直,食指头对头对在一起(seigema键),则大拇指和中指就是平行的肩并肩
无机
苯大π
键表示方式
答:
无机
苯
大π键表示方式是六中心六电子
的大π
键。π键是三个N提供三对孤对电子,三个B提供三个空P轨道,形成六中心六电子的大π键。
如何证明
苯
分子中存在
大π
键,而不是碳碳之间单双键交替?
答:
凯库勒式是
苯
分子的一般写法,但并不能代表苯分子的真实结构。苯分子中碳碳键的键长完全等同,比一般碳碳单键短,比一般碳碳双键长。苯分子中六个碳原子都是sp2杂化,每个碳原子都以sp2杂化轨道与相邻碳原子相互交盖形成六个碳碳σ键,每个碳原子又都以sp2杂化轨道与氢原子s轨道相互交盖形成C-Hσ键...
苯环和环己烷的结构区别
答:
1、所含氢原子数不同 环己烷和
苯
都是含有碳氢元素的环状化合物,都含有6个碳原子,但是环己烷含12个氢原子,苯含6个氢原子。2、杂化类型不同 碳原子一般是1个2s轨道和3个2p轨道参与成键。在环己烷中,C原子采用sp3杂化,一个C分别与2个C和2个H相连,没有多余的轨道,无法形成
π
键。在苯环中...
...sp2杂化轨道采用"肩并肩"的方式重叠形成一个
大π
键
答:
是这样的,苯环中的碳原子一个s电子和两个p电子形成3个sp2杂化轨道,这三个轨道中的两个顺次重叠形成西格玛键,一个和氢原子成键;而含有一个电子的未参与杂化的p轨道肩并肩重叠形成
大π
键。
苯的大π
键是极性键吗?
答:
这是一个共扼键不是那种两个原子之间的,是多个原子之间的电子云叠加,你说是不是极性,我觉得要看具体情况的,
苯
这种我觉得不能算是,它是平均的分布每一个碳原子上的,所以不能算极性的
可否说“
苯
分子中有6个西格玛键和1个
大π
键”?
答:
不可以...因为
苯
中C和C之间就有6个sigma键,然后每个C和每个H又是6个sigma键.然后苯中有1个离域
大π
键,位于苯分子上下处
苯环中有几个
大π
键?萘
答:
6个,12个吧,印象中是
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
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