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能够导电的化合物
由C60分子聚集成的单质是不
导电的
绝缘体,但它的金属
化合物
具有半导体性...
答:
绝缘体和导体之间没有明显的接线,它们在一定条件下是可以相互转换的。例如碳单质---石墨,是
可以导电的
,它是一种导体,但不是金属,当它加热加压变成金刚石时,就不导电了,变成了绝缘体。碳的金属
化合物
具有物理导电特性,与它的结构有关。碳原子和金属原子以共价键相连接,在公用电子对中,存在...
电解质溶液
导电的
原因
答:
这些离子能够在溶液中自由移动,使得溶液具有导电能力。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就
能够导电
(自身电离成阳离子与阴离子)
的化合物
。可分为强电解质和弱电解质。二、离子在溶液中的运动 在电解质溶液中,离子具有载电性质,可以在外电场作用下移动。正离子向阴极移动,负离子向阳极移动,形成...
导电
是物理性质还是化学?由H,C N O四种元素组成
的化合物
有?…
答:
兼具了化学变化,是谓“电解”,“电解”
可以
理解为化学性质。由H,C N O四种元素组成
的化合物
有?由这几个元素组成的物质太多了,单单是有机物,便已极多!只要在烃链中根据化学键的客观实际随意插入N、O两种原子便是了,上楼所说的“氨基酸”只是改类物质中的一个小分支而已。
水是否为电解质?
答:
水是电解质。强电解质(strong electrolyte)是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,完全电离,不存在电离平衡。弱电解质(weak electrolyte)是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。强弱电解质
导电的
性质与物质的溶解度无关。强电解质 一般有:强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数...
电解质在水中一定
能导电
吗 说明原因
答:
电解质是指在水溶液中或熔融状态下
能够导电的化合物
,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不
能导电的化合物
叫非电解质,例如蔗糖、酒精等。判断某化合物是否是电解质,不能只凭它在水溶液中导电与否,还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如,判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。...
不
能导电的
物体有哪些?
答:
金属
能导电
;石墨能导电;非金属单质一般不导电;共价
化合物
一般不导电;离子化合物的固体一般不导电;离子化合物的溶液导电;酸碱盐的溶液导电;离子化合物熔化后导电。 本质:物质导电问题的本质是:物质中有没有可以自由移动的电荷(自由电子,阴阳离子),如果有,必导电;没有则不导电。 常见导电物质:常见是有金,银,铜,铝...
有哪些离子
化合物
熔融状态不
导电
?
答:
只要是离子
化合物
,在熔融状态下都
导电
.不过,有少数盐在水溶液状态下不导电.如:Pb(CH3COOH)2,即醋酸铅.
请问有哪些离子型
导电
聚合物?
答:
域性增强,可移动范围增大。当共轭结构达到足够大时,
化合物
即可提供自由电子,具有了
导电
功能。纯净或未“掺杂”上述聚合物分子中各π健分子轨道之间还存在着一定的能级差。而在电场作用下,电子在聚合物内部迁移必须跨越这一能级,这一能级差的存在造成π电子还不
能
在共轭聚合中完全自由跨越移动。掺杂的目的...
仅
能
在水溶液中
导电的
电解质( ) A.NaOH B.Na 2 SO 4 C.NaHCO 3 D.H...
答:
【正解】酸、碱、盐是电解质,在溶于水或熔融状态下
能导电
。碱、盐大多数为离子
化合物
,在溶于水或熔融状态下都能导电;而酸为共价化合物,液态时不存在离子,因此仅在溶于水状态下导电。由于思维定势和知识缺陷,仅选了D选项。实际上还存在另一类物质,当它在溶于水或熔融状态时,发生化学反应,...
下列物质中,
能够导电的
电解质是 A。铜丝B。熔融的MgCl2 C。NaCl溶液...
答:
电解质是
化合物
是纯净物 既然你知道的话 A C排除 蔗糖是晶体 在溶液中以分子形式存在 也就是说整个溶液呈中性无法
导电
然后就选B了...
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