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稀硫酸和稀盐酸
下列区别
稀盐酸与稀硫酸
的方法中,正确的是……
答:
选A.石灰石 BCD的反应现象二者一样 石灰石主要为CaCO3,CaCO3和HCl反应生成CaCl2不会影响反应,而CaCO3和HCl反应生成CaSO4会覆盖在没反应的CaCO3表面,阻止反应继续进行。所以
稀盐酸和稀硫酸
中分别加入足量石灰石,反应一会儿就不反应的是
H2SO4
。D项不能分别,因为室温下CaSO4的溶解度比Ca(OH)2稍大...
盐酸
,
稀硫酸
,
与
金属反应的化学方程式和现象
答:
1、锌和
稀硫酸
反应:Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑ 2、镁和稀硫酸反应:Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂↑ 3、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 4、锌
和稀盐酸
反应...
浓盐酸、浓硫酸、
稀盐酸
、
稀硫酸
的各自物理性质和化学性质?
答:
制氯化氢、硝酸等(原理:利用难挥发性酸制易挥发性酸) 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+
H2SO4
(浓)===NaHSO4+HCl↑ (常温)2NaCl(固)+H2SO4(浓)===Na2SO4+2HCl↑ (加热)Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如,利用浓
盐酸与
浓硫酸可以制氯化氢气。
浓硫酸、
稀硫酸
;浓盐酸、
稀盐酸
有什么区别?
答:
硫酸:浓硫酸有强氧化性,而稀硫酸没有。稀硫酸有大量自由氢离子,易与活泼金属反应。盐酸:浓盐酸有强挥发性。
稀盐酸与稀硫酸
相近~
浓盐酸、浓硫酸、
稀盐酸
、
稀硫酸
、浓硝酸、稀硝酸的挥发、氧化、脱水...
答:
浓盐酸:挥发性强,无氧化性,无脱水性,无吸水性;浓硫酸:无挥发性,氧化性强,脱水性强,吸水性强;
稀盐酸
:挥发性弱,无氧化性,无脱水性,无吸水性;
稀硫酸
:无挥发性,氧化性强.无脱水性,无吸水性;浓硝酸:挥发性强,氧化性强,无脱水性,无吸水性;稀硝酸:挥发性弱,氧化性稍强,无脱水性,无吸水性....
稀硫酸
溶液中含有杂质
稀盐酸
如何除去
答:
将原溶液加热使水和HCl挥发至浓
硫酸
溶液,再加水稀释。
浓盐酸
与稀盐酸
及
稀硫酸
的具体区别?
答:
盐酸加热时,只会挥发产生氯化氢气体,但不会分解。浓盐酸有腐蚀性
稀盐酸
几乎没有 硫酸通常都 有很强的腐蚀性
硫酸与
BaCl2反应生成沉淀 盐酸无反应 --- 酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同 纯
硫酸和
氯化氢(盐酸是氯化氢的水溶液)在分子组成上的相同点:都含有氢原子,它们在水溶液中则都含有氢...
浓硫酸
稀硫酸
浓盐酸
稀盐酸
的区别
答:
当然,还有浓度超过98.3%,甚至超过100%的发烟
硫酸
或叫焦硫酸!氯化氢是一种无色,有刺激性气味的气体,它极易溶于水,1体积的水最多可以溶解500体积的氯化氢,形成的溶液叫氯化氢溶液,一般叫做盐酸!当盐酸的浓度在28%以下时称为
稀盐酸
,浓度在37.5%(有的是38%的)到28%的叫浓盐酸!
化学除杂:
稀硫酸
中混有少量的
稀盐酸
。
答:
可以加热,随着水的蒸发,酸的浓度变大,利用浓
盐酸
的挥发性可以除去盐酸 而
硫酸
是高沸点酸,难挥发 控制不好加硫酸银的量,一旦硫酸银过量,即引入新的杂质硫酸银
浓盐酸
稀盐酸
浓硫酸
稀硫酸
盐酸 硫酸 的化学式都写出来。
答:
浓盐酸
稀盐酸
的化学式是HCl 浓硫酸
稀硫酸
的化学式是
H2SO4
盐酸的化学式---HCl 硫酸的化学式---H2SO4
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