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稀硫酸和氢氧化钡离子方程式
氢氧化钡
中滴入过量的
稀硫酸
为什么溶质质量先减少后增加
答:
考点:复分解反应;会区分沉淀与溶质。知识点:
氢氧化钡
和
稀硫酸
反应。分析及过程:氢氧化钡中滴入稀硫酸的化学反应式:Ba(OH)2+
H2SO4
=BaSO4↓+2H2O 原来的溶质是Ba(OH)2,反应后,BaSO4是沉淀,不会溶解,所以不是溶质。所以溶质减少。再加入过量的稀硫酸,过量的稀硫酸不再反应,但带来了溶质...
Ba(OH)2溶液和
稀硫酸
怎么反应啊
答:
反应
方程式
楼上正解,就不再写了。灯泡问题是这样,由于
硫酸和氢氧化钡
是强电解质,可以完全电离出
氢离子
,氢氧根离子,硫酸根
离子和钡离子
。所以溶液导电能力最强。但随着反应的进行,生成的
硫酸钡
沉淀消耗了钡离子和硫酸根离子,溶液离子浓度降低,所以导电能力减弱。最后加入过量的硫酸,等于又补充了新的...
为什么
稀硫酸与氢氧化钡
溶液反应的
离子方程式
不能
答:
不能什么?1、是不是不能写成H+ + OH- =H2O 2、因为还有
硫酸钡
沉淀 3、2H+ +SO4 2- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaSO4↓
氢氧化钡
溶液中同时加入
稀硫酸和
碳酸钾与谁先反应?
答:
首先,硫酸会与氢氧化钡反应产生
硫酸钡
和水:H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O 其次,碳酸钾会与氢氧化钡反应产生碳酸钡和水:K2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2KOH 这两个反应都会在氢氧化钡溶液中发生。但是,由于
硫酸和氢氧化钡
的反应速度比碳酸钾和氢氧化钡的反应速度快,所以硫酸和氢...
稀硫酸
加过量
氢氧化钡
答:
H2SO4
+BA(OH)2=BASO4+2H2O
氢氧化钡与稀硫酸
反应的化学
方程式
答:
Ba(OH)2+
H2SO4
=BaSO4↓+2H2O BaSO4为白色沉淀。
...或
稀硫酸
反应的不同,以及它们反应的
离子方程式
怎么写?
答:
没有不同,
钡离子
没有很明显的还原性.它
跟硫酸
反映都是生成
硫酸钡
沉淀和水,像氯化钠的话就不一样了,因为你看氯离子有很明显的还原性.离子反应
方程式
是:钡离子+硫酸根=硫酸钡沉淀
利用
氢氧化钡溶液与稀硫酸
反应测定中和热测得结果?
答:
3.以生成1mol水为基准。在做
氢氧化钡与稀硫酸
反应测中和热的实验时,首先你要提早肯定氢氧化钡的物资的量是0.5mol,稀硫酸的物资的量为0.5mol,这样完全反应后恰好生成1mol水。固然别的物资的量也能够,但是需要转化计算,比如你加入的氢氧化钡是1mol,稀硫酸1mol,测出的热量需要除以2,才是中和...
离子方程式
?
答:
氯化钡溶液加
稀硫酸
的
离子方程式与氢氧化钡
溶液加硫酸钠溶液的离子方程式的书写形式是一样,都写作:Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓ 但化学方程式不同,氯化钡溶液加稀硫酸的化学方程式如下:BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl 氢氧化钡溶液加硫酸...
氢氧化钡
和
稀硫酸
反应的化学
方程式
答:
方程式
:Ba(OH)2 +
H2SO4
→ BaSO4↓ + 2H2O 现象:产生白色沉淀 反应类型:复分解反应。同时也是中和反应(
酸和
碱的反应),放出大量热。亲、咱是初三的。刚学没多久的说。
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