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稀硫酸中加入铁粉
...mL的
稀硫酸
和稀硝酸的混合溶液中逐量地
加入铁粉
,产生气体的量随铁粉...
答:
故B正确,C、硝酸全部被还原,没有显酸性的硝酸,因为溶液中有
硫酸
根,并且铁单质全部转化为亚铁离子,所以溶液中最终溶质为FeSO4,故C正确;D.OA段发生反应为:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,消耗Fe为11.2g,物质的量=11.2g56g/mol=0.2mol,转移电子为0.2mol×3=0.6mol,BC段发生反应...
一定量的
稀硫酸
跟过量
铁粉
反应,为了减缓反应速率,又不影响生产氢气的总...
答:
答案 A
加入
醋酸钠,醋酸钠和H+反应 生成醋酸,可有效减小H+的浓度,降低反应速率 随着H+浓度的减小,醋酸又会继续电离出H+ 直到把H+全部电离完,因此H2的总量不会变少
...平均分成两份.一份中逐渐
加入铁粉
,产生气体的量随铁粉质量增加...
答:
Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ 通过离子方程可以看到,在放出NO的时候,真正起氧化作用的硝酸根和铁,其实是1:1.换言之,并不需要1:4那么多的硝酸,只要外界能提供H+,硝酸根就能跟铁反应。那么从0-A,就是铁跟硝酸反应放出NO的过程,硝酸根是借用了
硫酸里
的H+。A-B持续
加入铁粉
,但是...
铁粉加入
稀硝酸和
稀硫酸中
先发生什么反应
答:
混合溶液...先和
稀
硝酸反应。实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO 方程式:Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO(气体) + 2H2O
...中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.
稀硫酸中加入
答:
A.碳酸钠溶液
中加入
盐酸,反应生成二氧化碳气体,反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑,故A正确;B.
稀硫酸
与
铁粉
反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故B错误;C.碳酸钙与盐酸的反应中,碳酸钙不能拆开,正确的离子方程式为:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故...
...质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的
稀硫酸中
,并收集到3.36升_百...
答:
其实上述混合粉末与稀硫酸的反应先后顺序也是一样。因为3价铁离子的氧化性强于氢离子,所以先是硫酸铁与当中的
铁粉
反应完毕之后,剩余铁粉才能被
硫酸中
的氢离子氧化放出氢气。其实如果你对氧化还原反应中的优先次序判断熟练的话,看到收集到氢气(无所谓是多少升)就知道,加那个硫氰化钾的过程是完全多余的...
将mg氧化铜
加入稀硫酸中
完全溶解后,再
加入铁粉
充分反应,过滤,得到滤...
答:
将mg氧化铜加入
稀硫酸中
完全溶解后,的方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 再
加入铁粉
充分反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 充分反应,表示要加入过量的Fe才能置换出CuSO4中的Cu 所以,过滤,得到滤渣A(是Fe 和Cu 的混合物)和滤液B (FeSO4,H2O在这里有点牵强,反应本来在水溶液里反应的,既然是应试考试,要写...
1.在
稀硫酸
和硫酸铜的混合溶液中,
加入
适量
铁粉
,使其恰好反应.反应后过 ...
答:
5
H2SO4
+ 7 CuSO4 + 8 Fe = 7 Cu + 4 Fe2(SO4)3 + 5 H2 硫酸和硫酸铜 5:7 质量比7:16 没想到我4年没看过一眼化学了,做起来还是So easy!呵呵,好好学习孩子!
在硫酸铜.硫酸锌和
稀硫酸
的混合溶液中,
加入
一定量的
铁粉
...
答:
因为
铁粉
会和硫酸铜反应,置换出铜(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)。也会和
H2SO4
反应,生成H2 (Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑),这里铁粉剩余,说明反应将CuSO4和硫酸反应完全,所以溶液中不存在硫酸铜和硫酸。二空:反应完全后剩余ZnSO4,并产生FeSO4。溶液名称应该是硫酸锌和硫酸亚铁溶液(或者叫硫酸盐溶液)...
在
稀硫酸
和硫酸铜的混合液
中加入
足量的
铁粉
,铁粉先和谁反应?
答:
铁粉
先和硫酸反应。这是毋庸置疑的楼主。简单地说吧,就是反应趋势的原因(利用高中,当然大学也可以这么判断。)FE与
稀硫酸
反应是生成气体,而与铜反应是生成固体和液体,生成气体的趋势更大。具体阐释起来会打比较多的字。。。所以简化了一下。总之反应趋势是 生成气体 大于 沉淀, 大于难电离物质 ...
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