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离子不共存表
哪些
离子不
能
共存
、、、
答:
下面是离子间不能
共存
的几种情况:1、复分解反应,
离子不
能大量共存 (1)有气体产生。例如:CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、HS—等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如:Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42—、CO32—等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、...
哪些
离子不
能
共存
答:
不能
共存
的
离子
有:铜离子(Cu²⁺)和硫离子(S²⁻)、银离子(Ag⁺)和硫离子(S²⁻)、钙离子(Ca²⁺)和磷酸根离子(PO₄³⁻)等。离子能否共存的问题,主要是考虑它们之间是否会生成沉淀、气体或发生氧化还原反应等...
化学中哪些
离子
在什么情况下是不能
共存
的
答:
1、在酸性条件下,氢氧根,碳酸根,碳酸氢根,亚硫酸根,亚硫酸氢根不能
共存
;2、在碱性条件下,氢离子,铝离子,铁离子,亚铁离子,镁离子,铵根,碳酸氢根,亚硫酸氢根不能共存;3、在氯离子存在的溶液中,银
离子不
能共存,4、在硫酸根溶液中,钡离子,钙离子不能共存,5、在碳酸根存在的溶液中,钙...
高中化学六种不能
共存
的情况
答:
二、在溶液中能形成沉淀、气体、弱电解质和配合物的
离子不
能大量
共存
按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。例Ag+不能和Cl-共存,Ba2+不能和SO42-共存等,但是要掌握溶解性表,学生也觉得很困难,对于这一点,本人对常见离子总结了这么五句话,要求学生灵活应用,这五句...
请给我化学所有
不共存离子
,谢
答:
(2)在强碱性溶液中,不能大量存在弱碱金属离子,如NH4+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+等;也不能存在大量的酸式酸根离子,如HCO3-、H2PO4-、HS-等 (3)相互结合成沉淀的
离子不
能大量
共存
,如Ca2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ba2+与SO42-、Al3+与AlO2-等 (4)能发生氧化还原反应的离子也不能...
初三化学:怎么知道两种
离子不
能
共存
答:
1.由于发生复分解反应,
离子不
能大量
共存
。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-...
哪些
离子
可以
共存
,哪些不可以共存
答:
常见氧化性强的粒子:MnO4-,ClO-,Fe3+,NO3-(与H+一起的时候,有强氧化性)常见还原性强的粒子:Fe2+,SO32-,S2-,I-;(2)可以发生双水解的物质不能
共存
:如 Al3+不能与下列粒子共存:HCO3-,CO32-,AlO2-,ClO-,SiO32-,HS-,S2- Fe3+不能与下列粒子共存:HCO3-,CO32-,AlO2-,ClO-,...
离子不
能
共存
的简单规律总结?
答:
弱碱阳离子与弱酸阴离子间因发生双水解反应,故它们不能共存,如Al3+与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-
不共存
;AlO2-与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存;SiO32-与NH4+不共存。(4)发生络合反应 若离子间发生络合反应生成络离子,则这些
离子不
能共存。如Fe3+与SCN-不...
哪些
离子不
能
共存
还有为什么酸性条件下弱酸跟离子不
答:
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量
共存
.如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。(三)、由于形成络合离子,
离子不
能大量共存 中学...
不能
共存
的
离子
有哪些
答:
由于弱电解质的不完全电离,这些
离子
在溶液中不能大量共存。此外,像碘离子(I-)和铁离子(Fe3+)也可能发生类似的反应。此类反应的特征是溶液颜色的变化,且生成的弱电解质可能有刺激性气味等特征。这类反应通常需要一定的反应条件如温度、浓度等。在某些条件下也可能形成络合物而
不共存
。这类反应较为...
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