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碳酸钠的溶解度
碳酸钠
溶于水放热还是吸热?
答:
碳酸钠溶于水都放热。碳酸钠溶于水破坏的氢键是碳酸氢钠的两倍,碳酸钠溶于水放热较多。物质溶于水中发生2个过程,一是水破坏原来物质的化学键(比如碳酸钠溶于水,原来碳酸钠之间的离子键被水破坏),这需要吸收能量。另一个过程是形成的离子与水结合形成水合离子,这个过程会释放出能量。
碳酸钠的
...
在线等---小苏打完全
溶
于水的比例?
答:
食用碱为
碳酸钠
,
溶解度
21g/100ml, 20℃ 小苏打为碳酸氢钠,溶解度7.8g/100ml,18 °C 用热水溶解小苏打即可,小苏打16.0g/100ml,60°C
nahco3
的溶解度
大还是na2co3的溶解度。
答:
对于NaHCO3来说,由于其晶体结构中的-HOCO2与另一个-HOCO2形成双聚物的分子间氢键,所以当H2O作用时需再消耗一定的能量,溶解度相对于Na2CO3小。在分类上,
碳酸钠
属于正盐,碳酸氢钠属于酸盐,一般来说,正盐
的溶解度
大于酸式盐,这是因为酸式盐中的-OH可与水形成氢键,溶解更不容易,所以正盐相对于...
为什么nahco3
的溶解度
小于na2co3?
答:
对于NaHCO3来说,由于其晶体结构中的-HOCO2与另一个-HOCO2形成双聚物的分子间氢键,所以当H2O作用时需再消耗一定的能量,溶解度相对于Na2CO3小。在分类上,
碳酸钠
属于正盐,碳酸氢钠属于酸盐,一般来说,正盐
的溶解度
大于酸式盐,这是因为酸式盐中的-OH可与水形成氢键,溶解更不容易,所以正盐相对于...
碳酸钠的溶解度
随温度的升高而增大对吗
答:
对。在化学上
碳酸钠
是属于固体,固体
的溶解度
与温度有关,固体的溶解度随着温度的升高而增大,部分的溶解度随着温度的升高变化不明显,极少部分的溶解度会随着温度的升高减小,碳酸钠是属于那种随着温度的升高,溶解度增大明显,可以利用这个特点来提纯碳酸钠。
为什么
碳酸钠
比碳酸氢
钠的溶解度
较大?
答:
原因:NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键,当H₂O作用时需在消耗一定的能量,
溶解度
相对于Na₂CO₃来说,略微小点。碳酸氢钠可以与
碳酸钠
互相转化:NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O(条件:加热)Na...
温度升高,
碳酸钠的溶解度
降低,会不会有晶体析出?
答:
温度升高会导致大多数物质的溶解度降低,包括碳酸钠。当碳酸钠水溶液的温度升高时,
碳酸钠的溶解度
会降低,这是因为温度升高使得溶液中分子或离子的平均动能增加,导致固体表面的吸附能力减弱,难以克服晶体的晶格能,使得晶体容易从溶液中析出。如果在温度升高的条件下,碳酸钠水溶液的浓度过高,就有可能出现...
氯化钠和
碳酸钠
晶体
的溶解度
(0℃~30℃)如下表所示: 0℃ 10℃ 20℃...
答:
(1)有表格可以看出
碳酸钠的溶解度
随温度升高而增大,故答案为:升高而增大(2)碳酸钠的溶解度随温度变化较明显,而氯化钠随温度变化不明显,所以由30℃降至0℃时氯化钠析出的晶体较少,故答案为:小于(3)碳酸钠的溶解度随温度变化较明显,而氯化钠随温度变化不明显,可采用结晶析出的方式进行,...
为什么
碳酸钠
比碳酸氢
钠的溶解度
较大
答:
原因:NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键,当H₂O作用时需在消耗一定的能量,
溶解度
相对于Na₂CO₃来说,略微小点。碳酸氢钠可以与
碳酸钠
互相转化:NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O(条件:加热)Na...
碳酸钠
25摄氏度时
的溶解度
。
答:
碳酸钠
25摄氏度时
的溶解度
为33克
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