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硫氢根离子
PH=1的溶液中,可以大量共存的
离子
是()
答:
C选项中的HCO3-,D选项中的AlO2-,都会和氢离子结合,(可以联想这三种物质的水解反应),生成新的物质,即不能在溶液中大量共存 楼主在做此类问题时一般注意以下几点:①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子:如碳酸根(CO3 2-)、碳酸氢根(HCO3 -)、硫离子(S 2-)、
硫氢根离子
(HS-)...
为什么硫酸
氢根离子
会在水中电离?
答:
硫酸
氢根离子
会在水中电离的原因是:硫酸是强酸所以在水中完全电离,硫酸氢根也是强酸,在水中也会完全电离,碳酸是弱酸在水中只能部分电离,不能完全电离,碳酸氢根是比碳酸更弱的酸,电离能力更弱,越弱的酸越不容易电离。以硫酸氢钠展开说明,硫酸氢钠是一种无机化合物,化学式为NaHSO4,呈白色单斜...
高中化学 碳酸和
硫氢根
如何反应?
答:
硫酸
氢根
在溶液里的时候可以直接视作强酸处理,当做硫酸就没错了 因为硫酸氢根在溶液里是完全电离成
氢离子
和硫酸
根离子
但是在融融状态下,硫酸氢根由于是由共价键结合的,所以不会
硫酸根就是硫酸
氢根
对吗?
答:
不是。硫酸根符号为SO₄ 2- ——4写在O元素符号右下角,2-写在O元素符号右上角。硫酸
氢根
符号为HSO₄ - ——4写在O元素符号右下角,-写在O元素符号右上角。硫酸氢根比硫酸根多一个H原子,所带电荷也不同。
关于HBr和H2S的酸性强弱
答:
氢溴酸远远比
氢硫
酸强 氢溴酸(很强的酸,强于盐酸,稍弱于高氯酸)氢硫酸(很弱的酸,比碳酸还弱一些)像这样跨周期和主族的例子,楼主只能记住 对于无机酸的强度比较 只限于同周期或同主族 也就是说:在未知酸的相对强度大小的情况下 只能按照同周期(横行)或同主族(竖行)比较 例如同主族...
常见气体及酸根
离子
答:
、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 2、常见的酸根或
离子
:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸
氢根
)、HSO4-(硫酸
氢根
)...
等物质的量的硫化氢和
氢
氧化钠得到的
硫离子
浓度加氢氧根浓度等于氢离 ...
答:
等物质的量的硫化氢和
氢
氧化钠--恰好反应生成NaHS 电荷守恒,Na+ + H+ = HS- + 2S^2- + OH- 物料守恒,即Na:S=1:1,Na+ = HS- + S^2- + H2S 将2个式子处理,约去Na+,得到 H+ + H2S = S^2- + OH-
硫酸根就是硫酸
氢根
对吗?
答:
不是。硫酸根符号为SO₄ 2- ——4写在O元素符号右下角,2-写在O元素符号右上角。硫酸
氢根
符号为HSO₄ - ——4写在O元素符号右下角,-写在O元素符号右上角。硫酸氢根比硫酸根多一个H原子,所带电荷也不同。
一升两摩尔每升的硫化钾溶液中
硫离子
和
硫氢根
的总数为2na。
答:
S2-水解,使得
离子
数目增多!S2- + H2O = HS- + OH- 1个离子变成2个了!所以阴离子数目肯定多于0.2NA ,但一定少于0.4NA
氨基负
离子
二氟氢根 异
硫氢根
氰根化学式
答:
氨基负
离子
NH2¯二氟
氢根
HF2¯异硫氰根NCS¯ (硫氰根SCN¯)氰根CN¯
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