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硫化钡与稀硫酸反应的化学方程式
下列各组的两种物质在溶液中的
反应
,可以用同一离子
方程式
答:
B
硫化钡
可以溶于水而且电离生成钡离子和硫离子,硫酸钠电离生成硫酸梗离子和钠离子所以钡离子和硫酸更离子反应有沉淀而且钠离子和硫离子生成Na2S又和水反应Na2S+2H2O=H2S+2NaOH有气体生成而且氢氧化钡溶液
与稀硫酸反应
所有的离子都参加反应了既Ba2++OH-+H++SO4=Ba(OH)2+H20而硫化钡溶液与硫酸钠溶液...
钡
及其化合物
的化学
性质
答:
化学
性质很活泼,在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰,生成过氧
化钡
BaO2。能跟卤素,硫等非金属化合,在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水
反应
生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、
稀硫酸
等反应生成钡盐并放出氢气。钡盐除硫酸钡外都...
(2012·海南
化学
卷12)
答:
A错误,忽略了CaCO3沉淀。C错误,忽略了BaSO4沉淀。B有争议。把题目改为 二氧化硫通入含NaOH的次氯酸钠溶液,就没有争议了。一般情况下,认为二氧化硫通入次氯酸钠溶液,ClO- + SO2 + H2O = Cl- + SO42- + 2 H+ SO2 + NaClO + H2O=
H2SO4
+NaCl 题出的不好,别太在意。要是...
钡的化学式
答:
化学
性质很活泼,在室温下钡在空气中缓慢氧化生成氧化膜阻碍进一步氧化。在空气中或氧气中燃烧呈现绿色火焰,生成过氧
化钡
baO2。能跟卤素,硫等非金属化合,在120℃时吸收氢气并化合生成氢化钡BaH2。常温下跟水
反应
生成氢氧化钡放出氢气。跟盐酸、
稀硫酸
等反应生成钡盐并放出氢气。钡原子的电子组态为...
检验
硫化钡
过量为什么不加
稀硫酸
溶液
答:
稀硫酸
溶液无法稀释硫化钡。检验硫化钡过量时,需要加入稀盐酸溶液而不是稀硫酸溶液,稀硫酸溶液无法释放出足够的氯离子,将过量
硫化钡稀
释为氯化钡,而稀盐酸溶液可以充分释放氯离子,将硫化钡转化成氯化钡,有利于检验结果的准确度,由此可知检验硫化钡过量不加稀硫酸溶液的原因是稀硫酸溶液无法稀释硫化钡。
对比芒硝法,
硫酸钡
法生产的硫酸钡有什么优点?
答:
与芒硝法相比,
硫酸钡
法具有不含杂质离子、不含
硫化
物、白度高、分散性好、粒径可控、对环境无污染等优点。
硫化钡
加入
稀硫酸的化学
及离子
方程式
答:
硫化钡
遇水逐渐水解 硫化钡加入
稀硫酸的化学
及离子
方程式
BaS +
H2SO4
=BaSO4(沉淀符号) +H2S(气体符号)BaS +2H+ + SO42- =BaSO4(沉淀符号) +H2S(气体符号)
硫化钡
加入
稀硫酸的化学
及离子
方程式
答:
硫化钡
遇水逐渐水解 硫化钡加入
稀硫酸的化学
及离子
方程式
BaS +
H2SO4
=BaSO4(沉淀符号) +H2S(气体符号)BaS +2H+ + SO42- =BaSO4(沉淀符号) +H2S(气体符号)
硫化钡与稀硫酸
是否
反应
答:
当然要。BaS+
H2SO4
=BaSO4+H2S(g)
硫化钡
可溶吗?(包括水,强酸,弱酸)
答:
硫化钡
在水中不存在 会发生水解BaS+2H2O=Ba(HS)2 + 2OH-(可逆).不溶于
稀硫酸
,因在稀硫酸中发生复分解
反应
,生成硫酸
钡和
硫化氢.可溶于盐酸,因在盐酸中发生复分解反应生成氯化钡和硫化氢.不溶于浓硫酸.在浓硫酸会发生氧化还原反应,情况较复杂,与反应温度有关.加热生成硫酸钡,二氧化硫和水.不加热...
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