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硫代硫酸钠滴定
硫代硫酸钠
标定的原理
答:
硫代硫酸钠
标准溶液的配制和标定 Na2S2O3.5H2O 一般都含有少量杂质, 如 S、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3及NaCl等,同时还容易风化和潮解, 因此不能直接配制成准确浓度的溶液,只能是配制成近似浓度的溶液,然后再标定。 Na2S2O3溶液易受空气微生物等的作用而分解。 首先与溶解的CO2的作用:Na2S2O 3在中性或...
重铬酸钾标定
硫代硫酸钠
的操作步骤有哪些?
答:
1.使用新煮沸并冷却的蒸馏水配置硫代硫酸钠溶液,加入少量碳酸钠,棕色瓶中放置一周后使用,如有沉淀产生,用前应过滤。2. 可使用重铬酸钾为基准试剂来标定硫代硫酸钠 3. 将定量重铬酸钾加入过量碘化钾溶液后,锥形瓶加盖(最好用碘量瓶)后再暗处放置5分钟,立即拿出来后加水稀释。用
硫代硫酸钠滴定
到...
硫代硫酸钠
与碘
滴定
时滴定快慢得出的数据不同,为什么?应该以什么速度滴 ...
答:
硫代硫酸钠滴定
碘时,不能按平常的滴定速度滴定,因为碘容易挥发,如果滴定速度慢以及摇动锥形瓶的速度过快,都能加快碘的挥发。淀粉指示剂是在滴定到淡黄色时加入,加入淀粉指示剂前,可适当增加滴定速度(一滴接一滴),慢摇锥形瓶。加入淀粉指示剂后,则要慢滴、快摇,防止滴过终点。
硫代硫酸钠
标准溶液的配制与标定
答:
(g);(2)用蒸馏水溶解配制成1000 ml溶液,转入 1000ml的棕色试剂瓶,在暗处常温放置半月的时间;(3)用 0.1000mol/L KIO3标准溶液
滴定硫代硫酸钠
标准溶液,采用淀粉为指示剂,滴定到蓝色刚好褪去,为滴定终点。(4)计算硫代硫酸钠标准溶液的准确浓度,做4平行的标定。求其平均值。
硫代硫酸钠滴定
碘原理
答:
剩余碘量法是在供试品,即还原性物质溶液中先加入定量、过量的碘滴定液,待I2与测定组分反应完全后,然后用
硫代硫酸钠滴定
液滴定剩余的碘,以求出待测组分含量的方法。置换碘量法是先在供试品,氧化性物质溶液中加入碘化钾,供试品将碘化钾氧化析出定量的碘,碘再用硫代硫酸钠滴定液滴定,从而可求出...
用来标定
硫代硫酸钠
溶液的基准物质有哪些
答:
以淀粉为指示剂,用
硫代硫酸钠
溶液
滴定
析出的碘,进而求得硫代硫酸钠溶液的浓度。重铬酸钾(potassium dichromate)室温下为橙红色三斜晶体或针状晶体,溶于水,不溶于乙醇,别名为红矾钾。分子式:K₂Cr₂O₇,分子量 294.1846,熔点:398ºC,沸点:500ºC。
硫代硫酸钠滴定
液须放置1个月过滤后彩能标定的原因
答:
硫代硫酸钠
标准溶液配制好之后,必须先放置一个月再进行标定,目的是使其中含有的二氧化碳完全反应,以不影响溶液浓度,而且在标定之前要先用垂容漏斗过滤。
用基准碘酸钾标定
硫代硫酸钠
溶液
答:
继续
滴定
至蓝色消失为无色即为终点,记录消耗的
硫代硫酸钠
溶液体积V(mL)。硫代硫酸钠标准溶液的浓度c的计算公式为:c=0.8917×(25/250)×6/(214.0×V×0.001)=2.500/V ( mol/L ) (说明:214.0为碘酸钾的摩尔质量;V为消耗的硫代硫酸钠溶液体积,使用毫升为单位)
0.01mol/L的
硫代硫酸钠
如何标定
答:
硫代硫酸钠
标准
滴定
溶液,0.1mol/L 5.7.1 配制 溶解25g硫代硫酸钠在500mL新煮沸并冷却的水中,加0.11g碳酸钠,用新煮沸并冷却的水稀释至1L,静置24h,溶液贮存在密闭的玻璃瓶中。5.7.2 标定 5.7.2.1 淀粉指示液(10g/L):按8.24配制。5.7.2.2 称取(0.21±0.01)g经120℃干燥4h的...
硫代硫酸钠
也是还原剂,为什么不能用来直接
滴定
间接碘量法测定的物质...
答:
酸性条件下重铬酸钾和碘化钾反应生成碘,然后用
硫代硫酸钠滴定
生成的碘。对于重铬酸钾和碘化钾的反应,酸度越大反应速度越快,但是酸度太大,i-容易被空气氧化,一般控制酸度为0.8—1.0mol/l。生产方法 1、亚硫酸钠法:由纯碱溶液与二氧化硫气体反应,加入烧碱中和,加硫化碱除去杂质,过滤,再将硫磺粉...
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