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硫代硫酸钠与氢氧化钠反应
S
和氢氧化钠
在不加热条件下能否
反应
?如果加热,到多少度能发生歧化反应...
答:
4S+8
NaOH
+O2=2Na2S+2Na2SO3+4H2O 硫和浓
氢氧化钠
溶液
反应
:冷:6NaOH+2S===2Na2S+Na2SO3+3H2O 热:6NaOH+2S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O 其中当硫较多时:Na2S+S=△Na2s2 Na2S+2S=△Na2S3(更多)Na2S+3S=△Na2S4(更更多)Na2S+4S=△Na2S5(过量)而:Na2SO3+S=△Na2S2O3(
硫代硫酸钠
)
氢氧化钠和
硫的
反应
方程式?为何不生成
硫酸钠
?
答:
从标准碱电势看:S/S2- = -0.48V SO42-/SO32- = -0.93V 硫应可氧化亚硫酸根 因此并不是硫的氧化性不够,而是应为氧化产物不是硫酸钠(是
硫代硫酸钠
)。第一部
反应
:6
NaOH
+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O 如果有过量的硫,还会继续发生两个反应:(x-1)S+Na2S==Na2Sx(多硫化钠)Na2SO3+S==...
氧化金和
硫代硫酸钠和氢氧化钠反应
吗
答:
三者不
反应
。因为、氢氧化钠(NaOH)为碱、硫酸钠(Na2SO4)为盐、氧化金(auricoxide)为无机化合物、化学式Au2O3、是金最稳定的氧化物、常温下呈棕色或棕黑色粉末、溶于盐酸、浓硝酸和氰化钠溶液、不溶于水,所以氧化金和
硫代硫酸钠和氢氧化钠
三者不反应。
二氧化氮在
硫代硫酸钠
、
氢氧化钠
混合溶液中的
反应
如何?
答:
水溶液中二氧化氮先与水
反应
4NO2+O2+2H2O=4HNO3 生成硝酸
氢氧化钠
过量,碱性条件下,不能表现出硝酸的强氧化性 Na2S2O3+HNO3+
NaOH
=S↓+Na2SO3+NaNO3+H2O
硫
和
浓
氢氧化钠
怎么
反应
答:
Na2S+2S=△Na2S3(更多)Na2S+3S=△Na2S4(更更多)Na2S+4S=△Na2S5(过量)而:Na2SO3+S=△Na2S2O3(
硫代硫酸钠
)其溶液会因为Na2Sx,x不断增大溶液由黄变成橙红。S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+H2O S+2H2SO4(浓)===3SO2↑+2H2O(须加热,若不加热则
反应
相当缓慢)...
硫单质
与氢氧化钠反应
产物是什么?这个反应有什么用途?
答:
Na2S+2S=△Na2S3(更多)Na2S+3S=△Na2S4(更更多)Na2S+4S=△Na2S5(过量)而:Na2SO3+S=△Na2S2O3(
硫代硫酸钠
)其溶液会因为Na2Sx,x不断增大溶液由黄变成橙红。得到的产物,可以用来制高能电池的电解液,制显影粉和合成某些有机材料等等。(直接点说就是为了制Na2SO3、Na2S和Na2Sx)因为用
氧化
物...
一道化学Cl2
与NaOH反应
的题目
答:
1mol 2mol 1mol 6mol 0.0005 0.20×0.005 0.001 0.20×0.03 因此,n(ClO-)∶n(ClO3-)=0.0005∶0.001=1∶2,即
反应
后溶液中次氯
酸钠与
氯酸钠的物质的量之比为1∶2。根据计算结果,得总的化学方程式为:7Cl2+14
NaOH
=11NaCl+NaClO+2NaClO3+7H2O。2 通入...
二氧化硫与足量
氢氧化钠反应
答:
二氧化硫和足量
氢氧化钠反应
会生成
硫代硫酸钠和
水。反应方程式如下:SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。其中,SO2表示二氧化硫,NaOH表示氢氧化钠,Na2SO3表示硫代硫酸钠,H2O表示水。这是一种酸碱反应,氢氧化钠是碱性物质,二氧化硫是酸性物质,它们在反应中发生了中和反应,生成了盐和水。
氢氧化钠和硫代硫酸钠
溶液为什么要标定
答:
1、
氢氧化钠
是因为会潮解和吸收空气中的二氧化碳,所以他的量取也是不准确的一般是先配氢氧化钠的饱和溶液(大概51%)之后吸饱和溶液所以他的浓度也是不确定的需要标定。2、
硫代硫酸钠
是一种常见的还原剂,在空气中易受氧气氧化,且易受细菌的浸扰,所以无法通过直接称重配制准确浓度的标准溶液,需要在配制...
刨根问底,为什么硫
能和氢氧化钠反应
答:
硫单质要和热的浓
NaoH
才能
反应
原理是硫单质发生歧化反应 3S+6
NaOH
=2Na2S+Na2SO3+3H2O 当硫过量时有: 4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3(
硫代硫酸钠
)+3H2O
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