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知道ka如何算pka
怎样计算
0.1M醋酸的PH,
pka
=4.75
答:
大虾,你这是从哪里找出来的
计算
公式,明明是缓冲溶液pH的计算公式你拿来计算弱酸的pH,
怎么
求得出来?c(H+)=(
Ka
*C)的平方根,再求pH
乙酸的
ka
值是多少
答:
15度醋酸的
ka
等于15×1.8×10^-5。醋酸Ka=1.8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下(25°C)。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,
pKa
表示其负对数。溶液中的电离出来的各离子浓度乘积c(A+)·c(B-)与溶液中未电离的电解质分子浓度c(AB)的比值是一个常数,叫做该弱电解质...
化学中
怎样计算ka
的值
答:
Ka是电离式,
计算
方法是后面几种物质浓度的系数方的和除以前面酸的浓度系数次方。Ka是弱酸的电离常数,条件是在室温下。Ka表示弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强,
pKa
表示其负对数。Ka也是酸反应平衡常数。强酸的平衡常数较大通常不予考虑。一般来说,在浓度相同的时候,Ka越大,氢离子浓度越大,pH越...
通过
pKa计算Ka
,
如何
处理误差
答:
Ka
= 10 ^ (-4.85 +0.01)=10^-4.85 *10^0.01 =10^-4.85*1.010 =10^-4.85+ 10^-4.85 *0.010 =1.41 * 10^(-5) +1.41 * 10^(-5) *0.010 =1.41 * 10^(-5) +1.41 * 10^(-5)Ka = 10 ^ (-4.85 -0.01)=10^-4.85 *10^-0.01 =10^-4.85...
什么叫弱酸?酸性
如何
判断?
答:
以上物质
pKa
依次为1.89;2.16;3.17;3.29;3.77;4.76;6.38;7.05;9.25;9.31;9.77;9.95;10.25;12.2。弱酸溶于水后只有部分电离的酸,其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)。酸的pKa越大则酸性越弱,pKa越小则酸性越强。pKa<0(一说为pKa<-1.76,即水合氢...
醋酸的
Ka
=1.8×10^-5,那么0.1M的醋酸和0.01M醋酸钠溶液的pH是多少...
答:
醋酸(HA)是共轭酸,醋酸钠(AC-)是共轭碱,它们之间相差一个质子H+。
计算
缓冲溶液PH只时C(碱)/C(酸),0.01/0.1 1)醋酸钠水解后呈弱碱性:醋酸钠的全部电离:NaAC——Na+ + AC- 水的部分电离:H2O——H+ + OH- 水解反应:AC- + H+ ——HAC 醋酸钠水解后生成了难以电离...
缓冲溶液的题目
答:
Ka 值和缓冲比2 .缓冲容量取决于() A .弱酸的Ka 值B .弱酸及其共扼碱的总浓度C .缓冲比和总浓度D . Ka 值和缓冲比3 .一般认为,弱酸及其共扼碱组成的缓冲溶液的缓冲范围是() A .在酸性范围内B .在碱性范围内C .接近中性D .
pKa
士1 4 .某缓冲系中共扼碱的从=l . 0 义10 - 0 ,从理论上...
50分 化学题 在线等 急急急!过程好的再追加!有的是分
答:
2 0.20mol/L的氨水与0.20mol/L HAc等体积混合 则生成醋酸铵和水 且浓度为0.1mol/L NH4+ (Ka1 = 5.5*10^-10) HAc (Ka2 = 1.8*10^-5)[H+] = (Ka1*Ka2)^0.5 = 9.1*10^-8 pH = 7.0 3 一元弱酸和它的盐混合 可视为缓冲溶液 用缓冲溶液pH
计算
公式 pH =
pKa
+ lg[...
离解度的公式疑问
答:
这个
计算
式同样适用于一元弱碱。3、有道例题没看懂 例题:0.20mol/L的HAc溶液,加入等体积0.20mol/L的NaAc溶液。计算pH和HAc离解度。书中:查表:HAc的Ka=1.76*10^-5,
pKa
=4.75 等体积混合,浓度冲稀一倍ca=cb=0.10mol/L---因为是等浓度等体积混合,所以浓度都减半 pH=pKa-lg(ca/cb)...
...KF与HF的混合溶液PH是4,求KF的电离常数,要写
计算
过程。
答:
pH=
pKa
+lg(c[盐]/c[酸]),由于盐和酸的浓度相等,所以取对数后为0,即pH=pKa,Ka=10^-4
棣栭〉
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4
5
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