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电化学反应
高中
电化学
方程式大全
答:
高考
电化学
方程式汇总 一次电池 1、伏打电池:(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化
反应
) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应) 正极:...
高中化学
电化学反应
方程式没搞懂...
答:
通常各电极发生的反应加在一起就是总反应,把总反应拆成氧化反应和还原反应就是电解方程式,
电化学反应
,通常就是氧化还原反应,不过氧化和还原反应在不同的电极发生。另外注意介质。比如甲醛燃料电池,就是甲醛氧化为CO2的氧化还原反应,如果在碱性溶液中 总反应等于生成CO2再与OH-反应 总反应2CH4O + ...
化学反应与
电化学反应
的异同
答:
这么说吧。我认为化学反应包括氧化还原和非氧化还原。而
电化学反应
必定是氧化还原反应,即有电子转移。电化学反应又有原电池与电解池。原电池反应是自发的,而电解池反应是非自发的。化学反应中的氧化还原电子转移直接发生在原子之间,而原电池中的电子转移则通过导线完成。这是精髓哦!剩下的问题只是好好...
化学反应
通过热化学进行和通过
电化学
进化有什么区别?
答:
热化学反应是反应过程中,通过反应放热或吸热进行的,即反应过程中能量平衡;而
电化学反应
则是在一定环境中,利用电动势不平衡来促进反应,例如电解铜生产,将废铜板作为阳极板,其溶解呈铜离子,通过通电造成电不平衡,离子移到阴极吸收电子附到阴极上,便为电化学反应。
如何书写
电化学反应
方程式
答:
如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯.至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然
电化学反
...
化学反应与
电化学反应
的异同点
答:
电化学反应
和化学反应相同点,是都发生电子交换。不同点:电化学反应电子交换在不同区域(阴极区,阳极区),产生电流;而化学反应则是电子直接交换,不产生电流
如何书写
电化学反应
方程式
答:
负极:Fe 正极:C 电解质溶液;NaCl溶液 负极:2Fe-4e-=2Fe2+ 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 2条相加得到总
反应
:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 后续反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
利用氢和氧化剂在催化剂的作用下的
电化学反应
直接获取电能,什么是电...
答:
氧化还原
反应
有电子的得失,一般氧化剂与还原剂是直接接触的,电子直接由还原剂传给氧化剂。
电化学
通过把氧化还原反应中的氧化剂与还原剂隔开,让氧化剂在一处(正极)发生还原反应得电子,还原剂在另一处(负极)发生氧化反应失电子,正负极间用导线接通(构成了原电池),反应得失的电子就通过导线,从而...
电极
反应
式是什么?
答:
电极
反应
式是指在
电化学
装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。以铜锌原电池(稀硫酸为电解质溶液)为例,电极反应式。正极2H+ +2e-=H2↑。负极Zn-2e-=Zn2+。总反应式:Zn+2H+=Zn2++H2↑。电极反应式的原则 电极反应式的书写原则电极反应基本上都是氧化还原反应,要...
电池的阳极是发生了什么
反应
?
答:
阳极发生的是氧化反应。阳极发生氧化反应,电解池中,电流是从阳极流向负极,而电子的流动方向是与电流方向相反的,所以是从负极到正极,也就是说,正极得到电子,负极失去电子,所以电极失去电子,化合价升高,发生氧化反应。一、什么是阳极 阳极是
电化学反应
的一个术语,阳极总是与阴极相对应而存在的。
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