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溶液导电的原理是什么
盐水
溶液导电
能力强吗
是什么
化学
原理
答:
电解
原理
。高中化学的电化学部分有详细的介绍。简单的说就是阳离子在与电源+极相连的阳极放出电子,阴离子在与电源-极相连的阴极和电子结合。两种粒子移向两极,不断有电子流过电源,就导电了。至於导电能力,要看溶液的浓度和溶质。同种溶质,浓度高的
溶液导电
能力较强。相同浓度不同溶质的溶液导电...
关于
溶液导电
性
答:
溶液导电
性的强弱是由溶液中离子浓度的大小以及离子所带电荷数决定的。举个例子,现在以0.1mol/L 的CH3COOH为例(CH3COOH =可逆= H+ + CH3COO-),下列作如下条件改变,一一分析:1、加水:加水促进电离,但电离的程度不如稀释的程度,所以溶液中H+的浓度降低,导电能力下降。2、升温:升温促进...
铜铝食盐水汗液都能
导电是
为甚麽
答:
金属能导电和
溶液导电的
本质都是由于它们内部存在自由移动粒子,金属中的部分电子是可以在内部自由移动的,而溶液中存在溶质离子,氢离子以及氢氧根粒子,所以也能导电。
小华是个非常爱动脑的同学,做
溶液的导电性
实验时,小华观察得非常仔细...
答:
(1)电解水时,通常要加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,目的是增强水的导电性;(2)只有自由移动的带电离子才可能导电,所以能够在水中电离产生阴阳离子的物质有高锰酸钾和碳酸钠,所以水中充分振荡后能导电的是高锰酸钾和碳酸钠;(3)
溶液导电的原理是
有自由移动离子,所以能导电的溶液是因为这些溶液中...
电解质
溶液导电是
因为存在
什么
答:
(3)有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等,其
水溶液
也可
导电
,但它们却是非电解质,原因是它们在水溶液中并不能电离出离子,只是与水发生反应产生电解质而引起导电。(4)氯水、铁、石墨等尽管能导电,但既不是电解质,又不非电解质。2.强电解质和弱电解质 强电解质是指在水溶液里全部电离成...
电解质
溶液导电
本质
原理是什么
?
答:
电解质
溶液
在电极电场的作用下,溶液中的正、负离子分别向电极的负极和正极移动,这时就在电解质溶液中产生了电流,所以电解质溶液就
导电
了。
食盐
水溶液
能
导电的
原因
是什么
食盐溶液能导电的的原
答:
物质是由分子原子或电子组成的,盐的主要成分是NaCl,溶于水后,电离产生Na离子和Cl离子,从而
导电
,如果从物理角度回答,那就是由于有自由电子在移动.食盐
溶液
中有带正电荷的钠离子和带负电荷的录离子,这些正负离子在电压的作用下可发生定向流动.
酸碱盐的
溶液
具有
导电
性,原因是其溶液中存在
什么
答:
酸碱盐的
溶液
具有
导电
性,原因是其溶液中存在:能够自由移动的水合离子。(酸碱盐的溶液具有导电性是溶液中存在能自由移动的水合离子。比如:NaCl溶于水后,在水分子的作用下产生能够自由移动的水合Na+和水合Cl-。HCl溶于水后在水分子的作用下产生能够自由移动的水合Cl-和H+;NaOH溶于水后在水分子的...
比较金属导电、电解质的
溶液导电
、熔融的NAOH
导电的
原因有
什么
不...
答:
答:1、金属导电是因为任何一种金属内部都有能够自由移动的电子,我们称之为自由电子,在外加电场的作用下,自由电子按一定的规律运动即发生定向移动,使金属导电。2、电解质
溶液导电
如NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中发生电离,生成能够自由移动的钠离子和氯离子,钠离子和氯离子能够自由的移动,所以NaCl...
金属导电和电解质
溶液导电
有何区别
答:
(2)在金属晶体中,自由电子的运动是没有一定方向的,但在外加电场的条件下,自由电子定向运动形成电流,所以金属易导电。不同的金属导电能力不同。导电性最强的三种金属是:Ag、Cu、Al 2、电解质
溶液导电原理
:(1)电解质在溶液中电离出阴离子和阳离子,把放入的导线看作两个极,与电源正极相连的叫...
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