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氯气与氢氧化钠硫代硫酸钠
氯气和氢氧化钠
反应方程式
答:
氯气和氢氧化钠
反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和氢氧化钠反应的现象为:在常温下,氯气和氢氧化钠反应生成次氯
酸钠
和盐酸,加热时,生成氯酸钠和盐酸,现象是黄绿色消失,并伴有热放出。氯气的基本定义的扩展:氯气是氯元素形成的一种单质,化学式Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性...
氢氧化钠和氯气
反应会怎么样?
答:
氯气和氢氧化钠
化学反应式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气是一种气体单质,化学式为Cl2。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性,密度比空气大。可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如四氯化碳),难溶于饱和食盐水。易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品...
氢氧化钠和氯气
反应吗?
答:
氯气与
冷的
氢氧化钠
反应生成氯化钠、次氯
酸钠
和水,与热的氢氧化钠反应生成氯化钠、氯酸钠和水。一、反应过程
氯气和
水反应生成氯化氢和次氯酸,如果
NaOH
过量,那么氯化氢和次氯酸都与之发生反应,生成氯化钠和次氯酸钠。如果氯气过量,那么氢氧化钠先和氯化氢反应生成氯化钠。氢氧化钠过量:2NaOH+Cl2=...
氯气和氢氧化钠
反应
答:
NaCl Cl-1:NaClO Cl+1:设有物质的量n,失电子n NaClO3 Cl+5:于是有物质的量3n,失电子5*3n=15n 被
氧化
的为NaClO+NaClO3,共有物质的量:n+3n=4n 于是Cl-1对应得电子:n+15n=16n,即有物质的量为16n的Cl被还原 于是得到答案被还原的
氯
元素与被氧化的氯元素的数量比=16n:4n...
氢氧化钠氯气
反应方程式
答:
2
NaOH
+
Cl2
=NaClO+NaCl+H2O
氯气
中氯元素是0价,在
氢氧化钠
等强碱溶液中,发生自身氧化还原反应,分别生成+1价和-1价的Cl,从而得到次氯
酸钠和
氯化钠。
氯气与氢氧化钠
反应离子方程式
答:
氯气和氢氧化钠
溶液反应生成氯化钠、次氯
酸钠
和水,反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.氯气是一种黄绿色有窒息性气味的有毒气体。氯气吸入后,主要作用于气管、支气管、细支气管和肺泡...
氢氧化钠与氯气
如何反应?
答:
Cl2
+2NaOH=NaCl+NaClO(次氯
酸钠
)+H2O 分析:关于这个反应过程作一些解释。这里的氢氧化钠应该是溶液(有水),当
氯气
通氢氧化钠溶液中时,氯气先和水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸和次氯酸再分别
与氢氧化钠
反应生成氯化钠和次氯酸钠和水。即反应物有氢氧化钠、水、氯气,最终生成物有氯化钠、次氯酸...
氢氧化钠和氯气
反应离子方程式
答:
氯气和氢氧化钠
溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O,若反应中用掉2mol NaOH,则参加反应的氯气是11mol.试题答案分析:
氯气与NaOH
溶液发生反应为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。是指可溶性物质可拆的反应。
硫代硫酸钠与氯气
反应到底有没有S单质生成,为什么有的地方有,有的地方...
答:
硫代硫酸钠在酸性条件下会分解成亚硫酸钠和S单质,当溶液中通入少量氯气后成酸性,会有硫单质生成,但当氯气过量时,在高中化学范围内允许浓氯水
氧化
S单质,故认为
硫代硫酸钠与氯气
反应没有S单质生成也是成立的。补充一句,就是一个氯气是否过量的问题。望采纳!
氯气
通入
氢氧化钠
溶液后加入
硫酸
后为什么产生氯气
答:
氯气
通入溶入水生成氯酸和次氯酸,这个过程本身是一个可逆反应,当同时是含有
氢氧化钠
的溶液,因为氢氧化钠会消耗掉部分的氯酸和次氯酸,从而加大氯气溶于水的量,使平衡向右发生。而当再加入硫酸后,由于硫酸要消耗掉氢氧化钠、氯酸钠和次氯酸钠生成
硫酸钠
。自然使得溶液中氯酸和次氯酸的浓度变大,使平衡...
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