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氯化氢是电解质吗
电解质
是什么
答:
电解质
是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。电解质通常指在溶液中导电的物质,而固态可导电的物质不算电解质。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体,例如
氯化氢
,在高温或低压的条件下也可以作为电解质。NaCl固体不导电,因为Na+和Cl-紧密排列,没有自用移动的离子,而NaCl水溶液能导电,是因为...
分子晶体在熔融状态下都不导电吗,比如
氯化氢
这种强
电解质
答:
确实分子晶体在熔融状态下都不导电,因为分子晶体是由分子构成的电中性物质,
氯化氢
在熔融状态下,依然是由分子构成的,没有离子。(共价化合物分子熔融状态下不电离)
氯化氢
为什么是强
电解质
答:
虽然HCl是由分子构成的,且在液态时不能电离。但它溶于水时能【完全】电离成H+和Cl-,所以是强
电解质
。注意定义中:“熔融时、溶于水时”二者是【或】的关系,也就是说符合其中的一个条件即可
盐酸为什么能导电却不
是电解质
,液态
氯化氢
为什么不能导电却是电解质
答:
因为盐酸是由水和氯化氢组成的单纯化合物,所以不是!液态的
氯化氢是
共价化合物,不是离子化合物。所以不导电。
液态的
氯化氢是电解质吗
答:
液态HCL
是电解质
。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。可分为强电解质和弱电解质。电解质不一定能导电,只有在溶于水或熔融状态下电离出自由移动的离子后才能导电 。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电。因为液态HCl溶于水能电离而导电。所以,液态HCL是电解质。
盐酸
是电解质吗
答:
盐酸不
是电解质
,因为盐酸是由
氯化氢
气体溶于水形成,在水中并不会发生电离,所以盐酸不是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质...
关于
电解质
。
答:
所以二氧化硫为非
电解质
。而你列出的
氯化氢
属于电解质。类似的非电解质还有:二氧化碳、三氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等等。凡是单质或者混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质。浓硫酸、稀硫酸、盐酸、氯气、氧气等都既不属于电解质,也不属于非电解质。
盐酸
是电解质吗
答:
盐酸
是电解质吗
介绍如下:盐酸不是电解质,因为盐酸是由
氯化氢
气体溶于水形成,在水中并不会发生电离,所以盐酸不是电解质。 从电解质的定义可以看出电解质是纯净物,也就是说,只有是化合物才有可能是电解质,而盐酸则是水与HCL的混合物,所以故不能称盐酸是电解质。电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下...
氯化氢
、硫
化氢是电解质吗
答:
其中HCl可以完全电离,是强
电解质
,HClO只能部分电离,是弱电解质。强电解质不一定在水中都导电,如硫酸钡,由于几乎不溶于水,因此电离出的离子极少,因此在水中可以近似看成不导电,但是,在熔融状态下完全电离,可导电,所以是强电解质。同样的情况也适用于
氯化
银沉淀。可见,两者都是 ...
为什么盐酸不
是电解质
答:
1、电解质的定义是:在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物 2、盐酸是
氯化氢
的水溶液,不是化合物,所以不
是电解质
3、盐酸里的溶质氯化氢(HCl)是电解质
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