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氢氧化钠和盐酸的反应方程式
长期露置于空气的金属
钠
变成什麽,这种物质
和盐酸反应
化学式,这种物质溶...
答:
易吸收空气中的水分,然后与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,化学
方程式
为2
NaOH
+CO2=Na2CO3+H2O 所以最后的生成物为碳酸钠。碳酸
钠与盐酸反应
:盐酸少量时:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量时:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ...
在
氢氧化钠
溶液中滴2滴酚酞试液后变
什么
颜色,再滴入
盐酸
刚好
反应
,溶液...
答:
滴酚酞后,
NaOH溶液
变红色,再滴
盐酸
到刚好完全
反应
,溶液变为无色.NaOH+
HCl
=NaCl+H2O
物质的量相等的氨水和
氢氧化钠
分别中和
反应
到中性,谁需要的相同
盐酸
更多...
答:
物质的量相等的氨水和
氢氧化钠
分别被盐酸完全中和,消耗相等的盐酸;但是氨水是弱碱,生成的氯化铵水解显酸性,如果中和
反应
到中性,则需要减少
盐酸的
量。所以,物质的量相等的氨水和氢氧化钠分别中和反应到中性,氢氧化钠需要的盐酸更多
为什么用
盐酸
中和等物质的量的碳酸
钠和氢氧化钠
碳酸钠消耗的多,氢氧化...
答:
首先,我觉得你的表述似乎有些问题,其次,这和碱性无关,根据
盐酸
与两者反应
的化学方程式
:2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2;2HCl +2NaOH = 2NaCl + 2H2O; 我们可以发现,固定量的盐酸可以中和更多量的氢氧化钠;中和等物质的量的
氢氧化钠与
碳酸
氢钠
,碳酸氢钠会消耗更多的盐酸。
酸碱盐
的化学方程式
答:
酸+碱→盐+水
NaOH
+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 1、 锌
跟稀盐酸反应
: Zn...
中和1L 0.5mol/L
NaOH溶液
,需用0.2mol/L的
盐酸
多少升?
答:
根据
氢氧化钠与盐酸
反应
的化学方程式
:NaOH+HCl=NaCl+H2O,中和1mol的NaOH需要1mol的HCl,现有NaOH物质的量为0.5mol,所需HCl物质的量为0.5mol,浓度为0.2mol/L,体积为2.5升。
没有明显现象的
氢氧化钠与盐酸
发生了
反应
答:
【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以氢氧化钠中滴加盐酸使,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是
氢氧化钠和盐酸
,生成物是氯化钠和水,所以
方程式
是:HCl+NaOH=NaCl+H 2 O; 氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,
氢氧化钠与盐酸反应
也能放出...
既能
跟稀盐酸反应
又能与
氢氧化钠
反应
答:
既能
和盐酸反应
又能和
氢氧化钠反应
的物质有:铝,三氧化二铝,氢氧化铝,碳酸
氢钠
,亚硫酸氢钠,等等。
过
氧化钠与
水反应 过氧化钠与二氧化碳反应 碳酸钠溶液
与盐酸反应
答:
过
氧化钠与
二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 碳酸钠溶液
与盐酸反应
:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 与足量或过量盐酸反应,生成氯化钠、二氧化碳和水,有气泡产生 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 碳酸
氢钠
溶液与盐酸反应:NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2 碳酸氢钠溶液与
氢氧化钠
溶液反应:NaHCO3+
NaOH
=可逆=...
在烧杯中加入10ml
氢氧化钠
溶液 然后滴加
稀盐酸
现象是
答:
在烧杯中加入10mL
氢氧化钠
溶液,滴入几滴酚酞溶液后,氢氧化钠溶液呈碱性,其PH大于7,能使酚酞试液变红;再用滴管慢慢滴入稀盐酸至溶液颜色恰好变成无色为止,两者前后完全反应,此时烧杯中溶液的pH=7;氢氧化钠溶液
与稀盐酸反应
生成氯化
钠和
水,反应
的化学方程式
为:HCl+
NaOH
=NaCl+H 2 O.不用...
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