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氢氧化钠加醋酸生成什么
醋酸
电离平衡,后加
氢氧化钠
固体,醋酸根离子浓度如何变化?
答:
醋酸
的电离平衡(可逆符号大不了,用=代替):CH3COOH=CH3COO- + H+
加入
的
氢氧化钠
固体溶解:
NaOH
=Na+ + OH- Na+对醋酸的电离平衡无影响,OH-能够和H+反应
生成
水,造成溶液中c(H+)减小,进而导致平衡向右移动,c(CH3COO-)增大。你的追问似乎想问:反应生成的水多了,会不会...
向
醋酸
溶液中逐渐滴加
氢氧化钠
溶液后溶液的导电性怎样变化,用图分析...
答:
醋酸
死弱酸,
氢氧化钠
是强碱,在初期,
加入NaOH
时,溶液pH保持不变,此时氢氧根和氢离子浓度保持不变,但溶液中醋酸根
和
钠离子量增加,导电性增加;在后期,随着氢氧化钠的加入,pH不断升高,此时醋酸根量保持不变,氢氧根和钠离子量升高,导电性增加;导电性应该是直线上升的 ...
氢氧化钠
滴定
醋酸
,滴定过程四阶段,溶液中分别是
什么
物质
答:
变化的是装有醋酸的溶液。(水一直存在的,再不说明)滴定还没开始,溶液里主要是醋酸 滴定开始后,溶液里的醋酸逐渐被消耗,减少,但有
醋酸钠
逐渐
生成
。滴定快结束,溶液里的醋酸的量很少,醋酸钠的量逐渐变多。滴定结束,溶液里
氢氧化钠和醋酸
的浓度都变为零,溶液里的溶质变为醋酸钠。
向食醋
中加入氢氧化钠
溶液有
什么
现象
答:
向食醋中加入
氢氧化钠
溶液没有明显现象。虽然食醋中的
乙酸
(
醋酸
)能够与氢氧化钠反应
生成
乙酸
钠和
水,但是没有明显现象。
在醋酸溶液中加
氢氧化钠
,为
什么醋酸
根离子浓度会上升
答:
在醋酸溶液中,醋酸分子要电离
产生氢
离子
和醋酸
根离子,醋酸根离子要水解
产生醋酸
分子和氢氧根离子,因为醋酸分子电离程度是大于醋酸根离子的水解的 我们这里的主要影响因素是醋酸的电离,CH3COOH==可逆==CH3COO-+H+
加入NaOH
,消耗了H+,H+浓度减少,反应正向移动,则CH3COOH-浓度要增大 其次就是醋酸根的水解,...
在醋酸溶液中加
氢氧化钠
,为
什么醋酸
根离子浓度会上升
答:
醋酸
是弱电解质,在溶液中仅有部分醋酸电离成醋酸根离子
和
氢离子,当在溶液
中加入氢氧化钠
后,氢氧根离子就中和了氢离子,这样就促使醋酸分子进一步电离出醋酸根离子和氢离子,从而醋酸根离子浓度就增加了。
乙酸和氢氧化钠
的化学方程式是
什么
?
答:
离子方程式:CH₃COOH+(OH⁻)===(CH₃COO⁻)+H₂O 打括号的是离子,
醋酸
是弱电解质不可拆。
氢氧化钠
在水处理中可作为碱性清洗剂,溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而
生成
盐
和
水。
乙酸
在自然界分布很广...
醋酸
电离平衡后
加入
少量的
NaOH氢
离子的浓度为
什么
减小
答:
首先CH3COOH电离
生成
H+
和
CH3COO-, 假设平衡常数为10^(-4),平衡时,1mol/L CH3COOH电离出的H+和CH3COO-各10^(-2) mol/L 现在
加入
少量
NaOH
,与CH3COOH电离出的H+反应,使H+浓度减小,与此同时,由于H+浓度减小,电离平衡被打破,向右移动,生成H+和CH3COO- (使得CH3COO-浓度大于10^(-2)...
醋酸
电离加少量烧碱溶液化学平衡怎样移动
答:
CH3COOH---(可逆)---CH3COO- + H+
NAOH
---NA+ + OH- 所以OH-跟 H+发生反应 ,使反应CH3COOH---(可逆)---CH3COO- + H+ 正向移动 如果很稀的话那就相当于加了大量的水,加水能以稀释作用有效降低
醋酸
根
和
氢离子的浓度,使其互相碰撞重新结合为醋酸分子的机率减小...
将PH=2的CH3COOH
和
PH=12的
NaOH溶液
混合,若有
醋酸
根浓度>氢离子浓度...
答:
表明发生电离的醋酸分子与
氢氧化钠
是等物质量的。当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应,此时未电离的醋酸一部分发生电离,此时溶液中的氢离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的,而溶液中的醋酸根离子不仅是这些,还有跟氢氧化钠发生反应的
醋酸生成
的醋酸根,所以 醋酸根浓度>氢离子浓度 ...
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