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晶体面密度计算公式
晶格常数的
计算公式
是什么?
答:
晶格常数
计算公式
ρ=ZM/a^3。其中,ρ表示
晶体
的
密度
,Z是单位胞(晶胞)中原子、离子或分子的数目,M是单位胞中原子、离子或分子的摩尔质量,a是晶格常数。该公式表明,晶体的密度与晶格常数成反比例关系,即晶格常数越大,密度越小;晶格常数越小,密度越大。换句话说,在给定晶体结构和原子组成的...
晶格常数
计算公式
答:
晶格常数
计算公式
ρ=ZM/a^3。其中,ρ表示
晶体
的
密度
,Z是单位胞(晶胞)中原子、离子或分子的数目,M是单位胞中原子、离子或分子的摩尔质量,a是晶格常数。该公式表明,晶体的密度与晶格常数成反比例关系,即晶格常数越大,密度越小;晶格常数越小,密度越大。换句话说,在给定晶体结构和原子组成的...
化学:铁的两种
晶体
的
密度
之比怎么
计算
?
答:
设晶胞的棱为a ,铁原子半径为r 如左图:立方体心堆积,晶胞有2个铁原子(8×1/8 +1=2)体对角线是铁原子靠在一起,即4r=3^1/2 a a=4r/ (3^1/2)=4r / 1.732
晶体
的
密度
=2 ×56 /(NA ×a^3)=2 ×56 /[NA ×(4r / 1.732)^3]如右图:立方面心最密堆积,晶胞有4个...
晶胞
密度公式
答:
以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的
晶体密度
。根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为58.5g。1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4每个晶胞的体积为a^3 cm^3。...
晶格常数怎样
计算
?
答:
晶格常数
计算公式
ρ=ZM/a^3。其中,ρ表示
晶体
的
密度
,Z是单位胞(晶胞)中原子、离子或分子的数目,M是单位胞中原子、离子或分子的摩尔质量,a是晶格常数。该公式表明,晶体的密度与晶格常数成反比例关系,即晶格常数越大,密度越小;晶格常数越小,密度越大。换句话说,在给定晶体结构和原子组成的...
晶胞
密度公式
答:
以NaCl晶体为例。已知NaCl的摩尔质量为58.5g/mol,晶胞的边长为a cm,求NaCl的
晶体密度
。根据NaCl晶胞结构可以得出:每个晶胞属有的Na+和Cl-为4对。假设有1mol NaCl晶体,则有Na+和Cl-共NA(阿伏加德罗常数)对,质量为58.5g。1mol NaCl 晶体含有的晶胞数为:NA/4每个晶胞的体积为a^3 cm^3。...
面心立方的致
密度
是多少?
答:
面心立方的可以直接用
公式
,因为h,k,l三个值都是奇数,晶面间距为三分之根号三。至于面致
密度
,画出该面单位面的原子排布,原子面积除以该面总面积就是答案 如:100面是二分之a,110面是二分之根号二a,111面是二分之根号三a。a为晶格常数。
...C60分子求新间距为1.00X10 -9 m ,求 C60
晶体密度
答:
C60分子的球心距是1.00×10^-9m,在
晶体
中表现是面对角线的一半是1.00×10^-9m,所以晶胞体积是2√2×10^-27m³,NA个晶胞的体积就是1.703×10^-3m³=1.703×10³cm³其中质量是12×60×4=2880g,所以
密度
是1.69g/cm (2),根据体心立方的结构,其体对角线长是...
面心立方体的致
密度怎么算
?
答:
面心立方的可以直接用
公式
,因为h,k,l三个值都是奇数,晶面间距为三分之根号三。至于面致
密度
,画出该面单位面的原子排布,原子面积除以该面总面积就是答案 如:100面是二分之a,110面是二分之根号二a,111面是二分之根号三a。a为晶格常数。
fcc结构中的面心立方和简单立方如何
计算密度
?
答:
简单立方的致
密度计算
:一个FCC晶胞共有8*1/8+6*1/2=4个原子,原子的总体积为V1=4*4πr³/3。面心立方的密排方向为[110],从而有4r=a*sqrt。单个晶胞的体积为V2=a,联立前面三个式子可计算其致密度为η=V1/V2=π*√2/6=74%。立方体的体积为1,通过r算出一个原子的体积,再...
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