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怎么判断原子是否有空轨道
未成对电子与
空轨道
的问题
答:
同一轨道上,最多容纳两个电子,且他们自旋必定相反(泡利原理),同一个轨道只有一个电子即为未成对电子.这句话有一定的正确性,但我认为不够准确.如你所说,2P亚层和3P亚层上的一个未成对都易失去,但由于3P亚层离核较远,故更易失去.L电子层P亚层
有空轨道
的没有找到符合条件的,但3P亚层半满的...
杂化轨道能否以
空轨道
存在?其中
是否
一定有电子?
答:
杂化后的
原子轨道
称为杂化轨道。杂化时,轨道的数目不变,轨道在空间的分布方向和分布情况发生改变。组合所得的杂化轨道一般均和其他原子形成较强的σ键或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道的形式存在。在某个原子的几个杂化轨道中,全部由成单电子的轨道参与的杂化,称为等性杂化轨道;有孤对电子...
...
原子
sp2 杂化时,未参与杂化的那个P
轨道是空轨道
吗?含电子吗?谢谢...
答:
不
是
,有未成对电子,一般和其它p
轨道
形成π键。
空轨道
算不算
原子轨道
数
答:
空间运动状态有几种
空轨道
算 空间运动状态个数=轨道数;运动状态个数=电子数。空间运动状态就
是原子轨道
数,也就是画电子排布图是的“方框”数。
杂化轨道会
有空轨道
吗 为什么?我看书上的例子
是
B
原子
sp2杂化
答:
杂化
轨道
必定被占据,不被占据的轨道不会参与杂化。B
原子
一共就3个价电子,成了三个键后就没了,所以只有s和2个p参与杂化,为sp2杂化,正三角形分子,而不是sp3杂化,三角锥分子。不过BX3为缺电子结果,如果跟第四个X发生络合,则sp2杂化轨道会和剩余一个p重组变成sp3杂化轨道,正四面体结构,比如[...
是不是
当采用sp3杂化时,中心
原子
就提供
空轨道
?
答:
杂化
轨道
提供接受电子的轨道
怎样判断
元素原子能形成几个共价键?还有N=N是
原子空轨道
怎样重叠形成的...
答:
首先,形成共价键的一般是非金属元素,也就
是
说最外层电子数四个及以上(少数个别除外)一般地,第四主族有能力形成四个共价键,第五主族三个,以此类推 氮氮之间是三键,不是双键.至于
如何判断
嘛,就是要尽可能满足最外层八个电子的稳定结构,多找几个例子体会下就懂了 ...
化学 分子结构与性质 知识点复习
答:
(1)配位键:一个
原子
提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供
空轨道
而形成的共价键.(2)①.配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b....
化学结构题
答:
答:AB 因为只有s轨道的
原子
只能是第一周期的元素。而B是对的如果有一个原子3p能级上只有一个
空轨道
那么其必
是
S,而3p能级上只有一个未成对电子的原子可以是Al,P,Cl。C显然是不对的“最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子”
怎么
会是同一个周期元素呢,竟然是粒子那就把...
怎样判断
元素原子能形成几个共价键? 还有N=N是
原子空轨道
怎样重叠形成的...
答:
首先,形成共价键的一般是非金属元素,也就
是
说最外层电子数四个及以上(少数个别除外)一般地,第四主族有能力形成四个共价键,第五主族三个,以此类推 氮氮之间是三键,不是双键。。。至于
如何判断
嘛,就是要尽可能满足最外层八个电子的稳定结构,多找几个例子体会下就懂了 ...
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