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强酸与弱酸与金属反应
铝
和
酸能
反应
吗
答:
【6】AlO2-与
强酸反应
: AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】AlO2-
与弱酸反应
(以CO2为例)CO2少量: 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2- CO2过量: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3- 所以,用AlO2-制取Al(OH)3时,不能用强酸,...
...等体积物质的量浓度的
弱酸和强酸
分别
与金属反应
产生的H2相同 而醋...
答:
举个例子:一升1mol/L的醋酸和盐酸分别和1mol锌
反应
,从方程式来看是恰好反应的,2CH3COOH+Zn→CH3COOZn+H2↑ 2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑ 分别生成CH3COONa和NaCl两种盐,氯化钠是
强酸
强碱盐,在水中Na+和Cl-都是不水解的,不会影响水中的电离平衡:H2O↔(可逆)OH-+ H+,溶液自然是中性 CH3COO...
物质量浓度相同的
强酸与弱酸和
足量
金属反应
生成氢气谁多
答:
一样多 因为物质量浓度相同 所以氢离子浓度相同 因为产生氢气量相同 但要注意的是
弱酸
的
反应
速度较
强酸
慢,但事实上产生氢气量相同
活泼
金属
是否能与所有的酸(
强酸
,
弱酸
)起
反应
生成氢气,
答:
HNO3有强氧化性,与活泼
金属
会生成氮氧化物,不会生成氢气
反应
速率
金属
与强
弱酸
的关系?
答:
这句话是对的,因为强酸的氧化性比
弱酸
的氧化性要强,所以
金属
与相同浓度的
强酸反应
比弱酸快。
强酸与弱酸
的区别是什么
答:
6.同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的
金属反应
,强酸产生氢气的速率比弱酸大,但产生氢气的物质的量相等。7.pH、体积相同的
强酸和弱酸与
等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后,
强酸反应
后溶液呈中性,
弱酸反应
后溶液呈酸性。8.同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量的...
强酸与弱酸
的区别 强酸与弱酸的区别列述
答:
6、同浓度、同体积的强酸和弱酸,分别与足量较活泼的
金属反应
,强酸产生氢气的速率比弱酸大,但产生氢气的物质的量相等。7、pH、体积相同的
强酸和弱酸与
等物质的量(就强酸而言)的强碱氢氧化钠发生中和反应后,
强酸反应
后溶液呈中性,
弱酸反应
后溶液呈酸性。8、同浓度、同体积的强酸和弱酸与等物质的量...
相同ph的
强酸和弱酸
分别与足量zn
反应
生成氢气的速率谁快?
答:
氢离子是与锌
反应
的实际物质,所以看氢离子,
弱酸
中实际上还有大量氢没有电离出来,在溶液中的氢离子消耗之后,会逐渐电离,保持氢离子浓度基本不变,所以开始一瞬间一样快,后来弱酸快,且弱酸产生的氢气多
为什么
弱酸与
锌
反应
产生的氢气比
强酸
多
答:
算的强弱,是指其在水中电离出氢离子的能力,电离越彻底,酸性越强。而产生氢气的多少,取决于参加
反应
的氢离子个数,个数越多,氢气越多。如果一个多元
弱酸
,电离出比一元
强酸
更多的氢离子,则其反应产生的氢气就会跟多。
区分
强酸和弱酸
怎么区分
弱酸和
强酸
答:
常见的强酸有:盐酸、硫酸、硝酸。常见的
弱酸
有:碳酸、醋酸、磷酸。相同温度下,相同体积相同浓度的一元
强酸和
一元弱酸(如HCl和CH3COOH,HCl溶液)中 (1)强酸溶液氢离子浓度大,因为强酸是完全电离的,弱酸不完全电离。(2)如果与足量的
金属
如锌
反应
,强酸的反应速率快,两种酸生成的氢气相等。(3)...
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