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如何确定原子的空轨道数
如何判断原子
提供了
空轨道
还是孤电子对
答:
看
原子
杂化后的电子排列方式 典型的例子就是氨与铵根离子 氨中氮以sp3方式杂化,杂化后电子排列是 (↑↓)(↑)(↑)(↑)三个轨道和氢原子成键,还有一个sp3轨道是不能和有电子的轨道成键的,因为已经有2个电子了 这一对电子可以为其它有
空轨道
的原子提供一对孤对电子成键,比如H+,只有一个空...
原子
核外
的空轨道
,未成对电子?有什么
判断
技巧?
答:
电子数多于
轨道数
就有成对电子 电子数少于轨道数就有未成对电子 一个轨道最多填充2个电子 电子数少就先占据更多的轨道
大学化学中心
原子的
配位键
空轨道怎么
判定
答:
1.中心
原子的
价态:一价2配位,二价4、6配位,三价6配位 2、配体
数目
3、配体的种类:强场(低自旋、内轨型)、弱场(高自旋、外轨型)
空轨道
算不算
原子轨道数
答:
空间运动状态有几种
空轨道
算 空间运动状态个数=轨道数;运动状态个数=电子数。空间运动状态就是
原子轨道数
,也就是画电子排布图是的“方框”数。
什么是分子中
空轨道
?
答:
例如,在化学键形成的过程中,两个原子之间
的空轨道
可以与另一个
原子的
占据轨道重叠,从而形成共价键。空轨道也可以接受来自其他分子或离子的电子,从而发生电子转移反应。空轨道的存在对于理解和预测化学反应的机理以及分子的性质具有重要意义。通过分析分子中的空轨道,可以推测其反应性和化学性质。
3p能级有一个
空轨道
的基态
原子
是什么原子
答:
是硅原子(Si)。硅的核外原子排布式为:[Ne]3s²3p²,p上有3个轨道,3p的两个电子分别占据2个轨道,有一个
空轨道
。先
确定原子的
核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数),如14号元素硅,其原子核外总共有14个电子,然后将这14个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层...
空轨道数
最多的
原子
答:
空轨道数
最多的
原子
是氢。根据相关资料查询,宇宙中含量最多的元素是氢。氢是一种化学元素,在元素周期表中位于第一位。在地球上和地球大气中只存在极稀少的游离状态氢。
铁和羰基为什么是五配位
答:
轨道数为5。和羰基铁沸点低,应为分子晶体,羰基铁中铁能提供
的空轨道数
为5,羰基铁的化学式为Fe(CO) 5 ,故配位键是5。过渡元素中的多数金属
原子
,它们的核外电子排布中,都存在空的d轨道, 一氧化碳中存在孤对电子作为配体,能与金属原子间形成配位键,生成稳定的羰基配合物。
空轨道
算不算空间运动状态
答:
电子的空间运动状态并不仅仅取决于轨道是否为空。在化学中,
空轨道
是指一个
原子轨道
中没有电子占据的状态。然而,空间运动状态的定义更为广泛,它涉及到电子在原子或分子中的分布和行为。空间运动状态的数量等于
轨道的数量
,但是,轨道中可以存在电子,即使是空轨道也是电子的一种空间运动状态。在物理学中...
怎么判断
分子的杂化
轨道
有多少类型
答:
反之为不等性杂化。
判断
是否为等性杂化基本上可以简单地根据杂化后的轨道与其他
原子的
连接情况
确定
。例如nh4+中的n原子采取sp3杂化轨道,连接4个h原子,完全相同,为等性杂化,每个轨道所含有的sp成分相同。h3o+中有孤队电子占据一个
空轨道
,所以其杂化方式为不等性的sp3杂化。
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