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吸放热反应的判断
化学里高温条件的
反应
一般是
吸热
还是
放热
啊?
答:
高温条件下的化学反应,不能一概而论,有的放热,有的吸热。从化学键角度看,化学反应是断开旧键、形成新键的过程,断开旧键需要吸热,形成新键放热,吸热和放热的相对大小,决定了该
反应吸热
还是放热。
放热反应
不一定不需要加热,典型的例子如燃烧煤炭,需要先用纸、木材等引着,这实际就是先进行加热。
吸热反应
能
放热
吗
答:
吸热反应
是在反应过程中吸收热量的化学反应。在吸热反应中,破坏化学键吸收的热量大于形成化学键羧释放的能量。注意:不是需要加热的化学反应都是吸热反应。化学
反应放热
或
吸热的判断
1、根据具体化学反应实例判断 (1)常见的
放热反应
:所有可燃物的燃烧、所有金属与酸的反应、所有中和反应、绝大多数化合...
高中化学常见的
吸放热反应
分别有哪些?
答:
放热的
反应为△H<0,
吸热反应
△H>0.△H:焓变 △H=生成物总能量-反应物总能量 互逆的反应,正吸热,则反放热。常见的
放热反应
:1.一切燃烧,以及部分氧化(如氨气氧化)2.中和、沉淀(不全是)3.多数化和,如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2,合成NH3吸热)4.特别剧烈的反应,如电石和水 常见的...
化学
反应
平衡图像 转化率—时间—压强 如何
判断放热
与
吸热
答:
比较图像问题很简单,先看哪条线在前面,越前面的线反应条件越好。例4:1、T2在前,所以T2>T1,从T1到T2,温度升高,生成物含量减少,说明逆向移动,所以是
放热反应
,第二个同理,就不写了 例五:1、p2>p1不解释!增大压强,反应物转化率降低,说明逆向移动,所以后面系数大 2、p1>p2不解释!转化...
怎么知道一化学式是
吸热
还是
放热
最好能快速
判断
的
答:
常见的
放热反应
:燃烧反应,物质的缓慢氧化,中和反应,绝大部分化合反应,金属与酸或碱的反应。常见的
吸热反应
:多数分解反应,个别化合反应,水解反应。如:吸热的化合反应 C+CO2=2CO(条件:高温)吸热的复分解反应 Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3(气)+10H2O 特殊的
吸放热
是要背的。
怎样根据热化学方程式
判断判断
稳定性
答:
能量越高越不稳定。若是
放热反应
,且需
判断
的是反应物时,放热越多,说明反应物能量越高,不稳定;若是判断生成物,则是放热越多,说明生成物能量越低,越稳定。若是
吸热反应
,且需判断的是反应物时,吸热越多,说明反应物能量越低,越稳定;若是判断生成物,则是吸热越多,说明生成物能量越高,不...
化学
反应
中的
吸放热
现象有哪些?
答:
3.活泼金属和某些浓强酸反应 2Al + 6HCl(浓)=== 2AlCl3 + 3H2(试管璧很烫,反应激烈)Mg + 2 HCl(浓)=== MgCl2 + H2(很激烈,甚至爆炸,强
放热
)4.酸碱的中和反应:如将H2SO4和KOH溶液混合,试管璧温度上升.5.多数化合反应都会伴随热量释放.二
吸热反应
:1.物质的分解反应常常需要...
反应焓变能否
判断反应吸热放热
答:
应该可以啊!但要有前提,要在体系恒压条件下,可以用焓变量来描述
反应的吸放热
的情况。
铝粉与氢氧化铁粉末反应是
放热反应
还是
吸热反应
答:
放热反应
。吸放热与反应条件无关,所以说加热点燃之类是放热一定是吸热是谬误的。吸放热实际是反应物与产物的内能比较。高中阶段,
吸放热判断
主要依据经典反应(如该题,它不过是铝热
反应的
一种)还有燃烧反应,最重要一般考得是盖斯定律。
常见的
吸放热反应
有哪些
答:
1、金属和水或酸反应 2、酸碱中和反应 3、一切燃烧 4、大多数化合反应和置换反应 5、缓慢氧化反应如生锈 常见吸热:1、大多数分解反应 2、铵盐和碱反应 3、碳作还原剂的反应
放热反应
:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应
:①...
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