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原电池负极是什么反应
怎样看
原电池
中正极和
负极
真正
反应
的
是什么
答:
通常
原电池
的总
反应
是氧化还原反应,所以可能的话先写出总反应,把这个氧化还原反应拆分成,氧化反应和还原反应,正极发生的是还原反应,
负极
发生氧化反应,
原电池负极
一定参加
反应
吗?
答:
不一定,燃料
电池的正负极都是
多孔的铂电极或多孔石墨电极,他们都是不参加
反应
的! 在
原电池
的负极要发生氧化反应,但不一定是负极发生氧化反应。电极基本功能是一个导电反应的场所,不一定是反应物!
原电池
中
负极
不一定参与化学
反应
答:
燃料
电池
中
负极
本身不
反应
,而是通到负极的还原性气体,比如H2、CH4等失电子发生氧化反应;正极则是O2得电子发生还原反应。例如:KOH做电解液,H2燃料电池 正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ,负极:2H2 - 4e- + 4OH- = 4H2O 总反应:2H2 + O2 = 2H2O ...
原电池负极
发生
什么反应
?
答:
负极
发生氧化
反应
,金属失去电子
原电池
方程式
答:
原电池
方程式有:1、铝—镍电池(
负极
—Al,正极—Ni,电解液—NaCl溶液、O2)负极:4Al-12e-=4Al3+;正极:3O2+6H2O+12e-=12OH-;总
反应
式:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。2、镁—铝电池(负极—Al,正极—Mg,电解液—KOH溶液)负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O;正极:6...
负极
与
什么反应
答:
在
原电池反应
中,因为
负极是
失电子的,所以负极的化合价是增加的,一般情况下,负极是较活泼金属,失去电子后,形成金属离子,金属离子再与负价酸根离子反应,生成沉淀或其他可溶物。当然负极也可以是其他较活泼非金属物质。对于这类反应,其主旨是理解化学本质,就是化合价的变化(即电子的转移)。
原电池负极
失去电子为
什么
是氧化
反应
答:
负极
失去电子,负极上的材料为还原剂,而还原剂发生的是氧化
反应
(被氧化这句话的意思就是氧化反应,因为被氧化的是还原剂),就这么简单,教个方法给你,在氧化还原反应里,氧化剂发生还原反应,还原剂发生氧化反应,剂种和反应类型是刚好相反的,不明白可以继续追问,祝你学习愉快!
原电池的正负极反应
和总
反应是啥
?化学
答:
形成
原电池
的条件之一是有自发的氧化还原
反应
,而Fe与浓硝酸在常温下不反应,Cu可以,所以Cu做
负极
。总:Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↓+4H2O 负:Cu-2e=cu2+ 正:2NO3-+2e-+4H+=2NO2+2H2O HNO3被稀释后,Fe与HNO3反应,Fe与cu2+应该也可以反应,但是我认为应该等到HNO3被完全反应掉。
原电池反应
方程式
答:
正极:2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应)。
负极
:Cu-2e⁻=Cu²⁺(还原反应)。总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。原则
电极反应
基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加,消去电子后得
电池
总反应...
原电池负极
发生
什么反应
?
答:
负极
失去电子。氧化
反应
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