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原子轨道的能量
原子轨道
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答:
2.除了表示电子在原子核外的空间运动状态之外,原子轨道还具有其他重要的意义和功能:(1) 能级结构:
原子轨道的
能级结构决定了电子在原子中
的能量
分布。不同能级的轨道对应着不同的
电子能量
,电子填充原子轨道时遵循能级顺序填充的原则,即使得原子处于相对稳定的能量态。(2)化学键形成:原子轨道的重叠...
单
电子原子
,其
轨道能量
取决于主量子数,与角量子数无关吗?为什么啊...
答:
单
电子原子
,其
轨道能量
只取决于主量子数,与角量子数无关。这是因为,核外只有一个电子,没有其它电子对它有影响,那它
的能量
只取决于该电子离原子核的远近;而离原子核的平均距离只与主量子数有关,只要主量子数相同,离核的平均距离就相同,受到原子核的吸引力也就一样,也就是能量就相同。
多电子
原子轨道能量
级怎样算
答:
单独考虑指定轨道上的
电子
,其它电子与原子核看成一个整体,此时核电荷不再是原来的核电荷,而是被其它电子中和后形成的有效核电荷,只要算出有效核电荷,再根据类氢
原子的能量
公式就可以算出
轨道能量
:E = -13.6(Z*)^(2)/n^2 eV 其中Z*为有效核电荷,可以根据Slater规则求得,n为所在
轨道的
主...
能量
-能层-
原子轨道
之间的关系是怎样的?
答:
由玻尔的理论发展而来的现代量子物理学认为原子核外电子的可能状态是不连续的,因此各状态对应
能量
也是不连续的。这些能量值就是能级 。能级是用来表达在一定能层上(K、L、M、N、O、P、Q)而又具有一定形状的电子云的电子。
原子轨道
,又称轨函,物理学术语,是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波...
问一个
原子
核外
电子轨道能量
的问题?
答:
单单考虑
轨道能量
,是4s比3d
的能量
低。其中涉及到比较复杂的内容,推荐看一下大学的无机化学教材。
原子轨道
有四个量子数,3d和4s中的3和4仅仅是主量子数,在能级细分时还会出现能级交替现象、屏蔽效应和钻穿效应。3d和4s就是能级交替的一种。一般能级顺序从低到高是1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s ...
请问
能量
最低原理中的“能量”代表什么?
视频时间 00:54
原子轨道
能级怎么算
答:
原子轨道
能级算的方法:1、首先写出原子轨道能级的计算公式,即E=-13.6X(Z-σ)2/n2,Z,n分别为原子序数和轨道对应层数,σ是屏蔽常数。2、然后带入公式,例如Z,n分别是1、2,σ是10,3、最后可得E=-13.6X(Z-σ)2/n2=-13.6X(1-10)2/22=-1047.2。
原子轨道
能级是什么意思?
答:
3、Hund规则:简并
轨道
(能级相同的轨道)只有被
电子
逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。简介 对于某元素
原子的
核外电子排布情况,先确定该原子的核外电子数(即原子序数、质子数、核电荷数)。如24号元素铬,其原子核外总共有24个电子。然后根据泡利不相容原理,将这24个电子从
能量
最低的1s亚...
氢原子中
原子轨道能量
由主量子数n决定。
答:
这里,其实涉及到两种体系 1、H
原子
代表的单
电子
体系 因为只有1个电子,很干净,没有其它电子对它的影响,所以
轨道能量
首先由主量子数决定 即,1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f……即不存在能级交错 2、其它的多电子体系 因为存在多个电子,电子之间是有相互作用的,所以导致最后的结果中...
将氢
原子的
1s
电子
分别激发到4s、4p
轨道
,
能量
的关系是
答:
氢原子的4s、4p轨道能量相同,等于-13.4/16 eV 差值(-13.4x15/16 eV) 即为激发能。氢原子是单
电子原子
,单电子
原子轨道能量
只和主量子数n有关,和角量子数l无关,故4s轨道(n=4, l=0)能量和4p轨道(n=4, l=1)能量相同。单电子原子轨道能级能量公式为:E= - 13.595Z^2/n^2 ,...
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