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原子轨道对称性匹配
O2是怎样形成分子
轨道
的?
答:
O2: [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-): [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-):[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*...
请简单解释成键
轨道
反键轨道 非键轨道
答:
分子轨道是由
原子轨道
线性组合而成的,若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低,所得分子轨道叫做“成键轨道”;其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级,就是反键轨道。若组成分子轨道的原子轨道的空间
对称性
不
匹配
,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子...
什么是π
轨道
答:
这样形成的共价键叫做π键。分子轨道 分子轨道可以通过相应的
原子轨道
线性组合而成。有几个原子轨道相组合,就形成几个分子轨道。在组合产生的分子轨道中,能量低于原子轨道的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道;无对应的(能量相近,
对称性匹配
)的原子轨道直接生成的称为非键轨道。
分子
轨道
为什么同时存在成键轨道和反键轨道
答:
根据能量守恒的原则,生成的分子轨道中必然有能量的升高和降低,在组合产生的分子轨道中,能量低于
原子轨道
的称为成键轨道;高于原子轨道的称为反键轨道。分子轨道是由原子轨道进行线性组合而成,几个原子轨道就组合成几个分子轨道,有的原子轨道能量升高(组合成反键分子轨道),有的原子轨道能量降低(组合...
化学键类型有哪些?
答:
电子云重叠)所形成的化学键。可用价键理论来说明共价键的形成。价键理论:价键理论认为典型的共价键是在非金属单质或电负性相差不大的原子之间通过电子的相互配对而形成。原子中一个未成对电子只能和另一颗原子中自旋相反的一个电子配对成键,且成键时
原子轨道
要
对称性匹配
,并实现最大程度的重叠。
原子轨道
分布图的正负号表示什么意思?
答:
原子轨道
的波函数符号,其实质是反应为二个原子的电子云在重叠后所能发生情况的一个处理方法,当波函数符号相同的电子云重叠,电子云的密度就增加,当波函数不同的电子云重叠的话,电子云密度就会减弱。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中,找到原子中电子的几率,并指出电子在三维空间中的可能...
一个
原子
的1s和另一个原子的2s之间能形成sigma键吗?为什么?
答:
不能。根据
原子轨道
最大重叠原理,成键时轨道之间有两种方式即σ键和π键,对x轴,σ键是s-s,s-px,px-px,“头碰头”方式重叠;对于xy平面,π键是py-py,pz-pz组成,以“肩并肩”方式进行重叠。σ键是构成分子的骨架,可单独存在于两原子间,以共价键结合的两原子间只可能有1个σ键。共价...
分子
轨道
组态,以及键级判断
答:
孤电子对是什么?上面说了一种情况就是形成的分子轨道中的电子基本保留了原先
原子轨道
的能量状态,近似看做孤对电子。严格的孤对电子是指完全保留原先原子轨道的能量状态。例如HF分子中F的2px轨道与H的1s轨道能量相近,
对称性匹配
,可以发生最大重叠,从而可以形成分子轨道(一个成键sigma轨道一个反键...
为什么磷酸能形成配位键?如图!
答:
P不仅有sp3
轨道
,也有空的3d轨道,这个非羟基氧中的3个孤
电子
对中有2对的p轨道与P的2个空3d轨道的
对称性匹配
,可以成π键,这种π键因为是一个
原子
提供空轨道,另一个原子提供成对电子,所以是配位π键,因为是p轨道提供的电子对,d轨道为空轨道,所以也叫p→dπ配键,与刚才的配位键不同,这...
什么是SP3杂化
答:
当不同原子的
原子轨道
在满足
对称性匹配
和能量相近的情况下,彼此之间会相互影响(更确切地说是彼此之间的波函数在满足泡利原理的条件下相互叠加成新的波函数),可形象地理解为“杂糅”。这一过程就称为杂化。因此SP3杂化就是某一原子的S波函数和另外一原子的3个P波函数相互杂化形成的一组新的轨道!
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